【题目】某小组同学利用下图装置（夹持仪器已省略）制备溴苯，并探究该反应原理。
I．制备溴苯
（1）装置中长导管a的作用是______、导出气体，制备溴苯的反应方程式属于______反应，其方程式为________
（2）本实验所获得的溴苯为褐色，是因为________________。
II．分离提纯
已知，溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。同学们设计了如下流程：
（3）操作Ⅱ为_____________。
（4）流程②和④中，需要用到的玻璃仪器是烧杯、_______；流程③的现象为______，流程④的作用是___________。
【答案】冷凝回流苯和溴苯 取代反应 
+HBr 溴苯溶解了过量的溴 蒸馏 分液漏斗 溶液变血红色 除去溴苯中的Br2
【解析】
Ⅱ．苯及溴在FeBr3催化作用下制备溴苯，反应混合物中含有苯、溴苯、溴、FeBr3以及Fe，由流程可知经操作Ⅰ后得到固体残留物，则操作Ⅰ应为过滤，固体残留物为Fe粉，液体中含有FeBr3、溴、溴苯、苯等；经水洗分液后，水中有溴化铁，有机相中含有苯、溴苯、溴，加入氢氧化钠溶液后再分液，水相中主要含有NaBr、NaBrO等，有机相中含有苯、溴苯，由于二者沸点不同，可进行蒸馏分离。
I．（1）反应为放热反应，长导管让挥发出来的溴单质和苯冷凝回流，防止反应物大量挥发，即长导管的作用为导气、冷凝回流，苯与溴发生取代反应制备溴苯，方程式为：
+HBr，故答案为：冷凝回流苯和溴苯，取代反应；+HBr；
（2）溴苯是无色液体，溴苯中溶有溴而呈褐色，故答案为：溴苯溶解了过量的溴；
II．（3）由以上分析可知操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸馏，故答案为：蒸馏；
（4）经“水洗”、“NaOH 溶液洗”后得到水相和有机相，则应为分液操作，除需要烧杯外，还需要分液漏斗；流程③，溶液中含有铁离子，滴加KCSN溶液，溶液变红色；流程④的作用是除去溴苯中混有的溴单质，故答案为：分液漏斗；溶液变血红色（或红色）；除去溴苯中的溴。
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【题目】A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
阳离子 | Na＋、Ba2＋、NH4+ |
阴离子 | CH3COO－、Cl－、OH－、SO42- |
已知：①A、C溶液的pH均大于7，相同浓度A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
（1）A是___，B是___。
（2）写出C与D反应的离子方程式___。
（3）25℃时，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝___(用含有a的关系式表示)。
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___。
（5）在一定体积的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol·L－1的盐酸时，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是___。
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【题目】己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如图所示。下列有关叙述中正确的是（）
A.遇FeCl3溶液不能发生显色反应
B.可与NaOH和NaHCO3溶液发生反应
C.1mol该有机物可以与5molBr2发生反应
D.己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面
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【题目】醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。已知：溴乙烷及1-溴丁烷均难溶于水且二者在氢氧化钠作用下会发生水解反应。实验室制备溴乙烷和 1溴丁烷的反应如下：
NaBr＋H2SO 4 =HBr＋NaHSO4 ①
R—OH＋HBr→ R—Br＋H2O②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br－ 被浓硫酸氧化为 Br2等。有关数据列表如下：
请回答下列问题：
（1）在蒸馏过程中，仪器选择及安装都正确的是____________(填标号)。
（2）醇的水溶性______(填“大于”、“等于”或“小于”)相应的溴代烃。
（3）将 1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，水在________(填“上层”“下层”或“不分层”)。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是________(填字母)。
a．水是反应的催化剂 b．减少 Br2 的生成
c．减少 HBr 的挥发 d．减少副产物烯和醚的生成
（5）欲除去溴乙烷中的少量杂质 Br 2 ，下列物质中最适合的是________(填字母)。
a．NaI b．KCl c．NaOH d．NaHSO 3
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_______；但在制备 1溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是________________。
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【题目】常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③
B. HA的电离常数Ka =4.93×1010，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)
C. NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3)的比值将减小
D. 已知在相同条件下酸性HF >CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)
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【题目】三元锂电池是以镍、钴、锰为正极材料的新型电池，镍、钴、锰材料可表示为Li1-nNixCoyMnzO2，x+y+z=1，通常简写为Li1-n MO2，Ni、Co、 Mn 三种元素分别显+2、+3、+4价。其充电时总反应为：LiMO2 +C6
Li1-nMO2+LinC6，下列说法错误的是
A.放电时电子从b电极由导线移向a电极
B.在Li1-nMO2材料中,若x：y：z=2：3：5，则n=0.3
C.放电时，正极反应为：Li1- nMO2+nLi++ne - =LiMO2
D.充电时，当转移0.2mol电子,负极材料减重1.4 g
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【题目】国际奥委会公布的违禁药物有138种，其中某种兴奋剂分子结构如图，关于它的说法正确的是（ ）
A. 该物质属于芳香烃
B. 该分子中所有碳原子共面
C. 1mol该物质与氢氧化钠溶液完全反应，最多消耗2molNaOH
D. 该物质的化学式为C15H24ClNO2
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【题目】温度为T时，向2L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+B(g)
C(g)+xD(g) ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.反应前10min内反应的平均速率为v(D)=0.3mol·L-1·min-1
B.反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是缩小容器体积
C.若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡逆向移动，平衡常数K值减小
D.反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是降低反应体系温度
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【题目】还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：
已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq) 
Cr2O72-(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g／L，CrO42-有
转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是（ ）
A.溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B.若用FeSO4作还原剂，处理1L废水，至少需要1.65mol
C.常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5
D.常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH＝5
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