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    18．下列用品的主要成分及用途对应不正确的是（　　）
     ABcD
    用
    品    		    
    主要成分CO2Fe2O3NaHCO3C12H22011
    用途做制冷剂做红色涂料除油污做调味剂
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．干冰为固态二氧化碳，转化为气态时吸热；
    B．氧化铁为棕红色的物质，据此结合其用途来回答；
    C．纯碱为碳酸钠的俗称，水解显碱性，可促进油污的水解；
    D．蔗糖具有甜味，可以做调味剂．

    解答 解：A．干冰为固态二氧化碳，转化为气态时吸热，则可作制冷剂，故A正确；
    B．氧化铁为红色，俗称铁红，可用于做红色涂料，故B正确；
    C．纯碱为碳酸钠的俗称，水解显碱性，可促进油污的水解能除去油污，而NaHCO3为小苏打，故C错误；
    D．蔗糖具有甜味，可做调味剂，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查物质的成分、性质和用途，为高频考点，侧重化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，题目难度不大，注意物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属．工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝．已知：钒土的主要成分是Al2O3（其中含有Fe2O3、SiO2等杂质）．为了检测某“钒土矿”样中Al2O3的含量，进行了如下实验过程：
    ①取矿样10.0g加入过量稀盐酸溶解（假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应），过滤弃去不溶残渣．
    ②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴滴加2.5mol•L-1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系．请根据有关数据回答下列问题：
    （1）写出滴加NaOH溶液0～3mL时发生反应的离子方程式：H++OH-=H2O．
    （2）最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为Fe（OH）3，其物质的量为2.5×10-3mol．
    （3）该钒土矿样中Al2O3的质量分数为76.5%．
    （4）用10.0t“钒土矿”样提纯所得的Al2O3（提纯过程的损耗忽略不计）进行电解，理论上在阴 极（填“阴”，“阳”）最多可制得金属铝4.05tt．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75%，则A单质的分子式为A4，写出AH3分解反应的化学方程式：4AH3=6H2+A4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．由钛铁矿（主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3）制备TiCl4、绿矾等产品的一种综合工艺流程图如下：

    【提示】TiO2+的水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2．n H2O+2H+回答下列问题：
    （1）硫酸与二氧化钛反应的离子方程式是TiO2+2H+=TiO2++H2O．
    （2）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4 和CO气体的热化学方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1．
    （3）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性．该过程中有如下反应发生．
    A：2Fe3++Fe=3Fe2+
    B：2TiO2+（无色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
    C：Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（无色）+Fe2++2H+
    I．结合信息判断Fe3+、TiO2+、H+氧化性强弱：Fe3+＞TiO2+＞H+
    II．加入铁屑的作用是将Fe3+还原为Fe2+，生成Ti3+保护Fe2+不被氧化．
    （4）往②中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，析出水合二氧化钛沉淀．请用化学平衡理论分析通入高温水蒸气的作用：水解是吸热反应，通入高温水蒸气能降低H+浓度，提高溶液温度，促进平衡向水解方向移动，从而析出TiO2•H2O．
    （5）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是产生了废气、废液、废渣等（只要求写出一项）．
    （6）绿矾（摩尔质量为278g/mol）可用于生产红色颜料（Fe2O3），556akg绿矾，理论上可生产红色颜料1000amol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室制备环己酮的反应原理为：其反应的装置示意图如图1（夹持装置、加热装置略去）：环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表：
    物质沸点（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
    环己醇161.1（97.8）0.9624能溶于水
    环己酮155.6（95）0.9478微溶于水
    饱和食盐水108.01.3301
    水100.00.9982
    注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
    （1）实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在55～60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物
    ①仪器B的名称是分液漏斗．
    ②蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是停止加热，冷却后通自来水．
    ③蒸馏不能分离环己酮和水的原因是环已酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出．
    （2）用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是避免使用有毒的Na2Cr2O7．
    （3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
    a．蒸馏，收集151～156℃馏分，得到精品           b．过滤
    c．在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液
    d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
    ①上述操作的正确顺序是c d b a（填序号）
    ②在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是增加水层的密度，有利于分层，减小产物的损失．
    （4）环己酮是一种常用的萃取剂，以环己酮为成分之一的萃取液对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．现有某钴矿石的盐酸浸出液，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+后，再利用萃取法分离出MnCl2以得到较为纯净的CoCl2溶液，pH范围应控制在b．
    a．2.0～2.5    b．3.03.5    c．4.0～4.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y  同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（　　）
    A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
    C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质不可能是烯烃加成产物的是（　　）
    A．B．CH3-CH3C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图．下列说法不正确的是（　　）
    A．制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
    B．c的作用是除去影响后续实验的杂质
    C．d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀
    D．e中的现象说明乙炔不能被高锰酸钾酸性溶液氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（　　）
    A．　酚类-OHB．HCOOH羧酸-COOHC．  醇类-OHD．CH3-O-CH3  醚类

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