Question

10．下列应用与盐类的水解无关的是（　　）

• A． TiCl₄溶于大量水加热制备TiO₂
• B． FeCl₃饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）₃胶体
• C． 配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉
• D． 将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝

Answer 1

分析 A．TiCl₄在加热的条件下遇水水解可得TiO₂•xH₂O，同时生成HCl气体，加热制备TiO₂；
B．向沸水中滴加少量的FeCl₃溶液，FeCl₃水解生成Fe（OH）₃胶体；
C．氯化亚铁空气中易氧化为氯化铁，加入少量铁粉可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，防止氯化亚铁被氧化；
D．强酸弱碱盐水解显酸性，水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物；

解答 解：A．在加热的条件下，TiCl₄水解得TiO₂•xH₂O和HCl，反应方程式为：TiCl₄+（x+2）H₂O=TiO₂•xH₂O↓+4HCl↑，加热制备得到TiO₂，和水解有关，故A不符合；
B．向沸水中滴加少量的FeCl₃溶液生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl₃+3H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，其水解方程式为：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，和水解有关，故B不符合；
C．氯化亚铁是强酸弱碱盐，空气中易氧化为氯化铁，加入少量铁粉可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，防止氯化亚铁被氧化，和水解无关，故C符合；
D．AlCl₃属于强酸弱碱盐水解显酸性，其水解离子方程式表示为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，氯化铝水溶液在加热时水解生成Al（OH）₃和HCl，HCl易挥发，灼烧得到Al₂O₃，和水解有关，故D不符合；
故选C．

点评 本题考查了盐类水解原理分析应用，主要是水解产物的理解应用，题目难度中等．