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    【题目】甲基丙烯酸甲酯（MMA）是聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）的单体，也用于制造其他树脂、塑料、涂料、粘合剂和润滑剂等．MMA的合成路线如图所示（反应条件和试剂略）．

    请回答：

    （1）甲分子中所含官能团的名称是 ．

    （2）MMA的分子式是 ．

    （3）乙的结构简式是 ．

    （4）MMA在一定条件下生成聚甲基丙烯酸甲酯的化学方程式是 ．

    【答案】（1）碳碳双键、醛基；（2）C5H8O2（3）（4）n

    【解析】解：（1）根据甲的结构简式，可知含有的官能团有碳碳双键、醛基，故答案为：碳碳双键、醛基；

    （2）根据MMA的结构简式，可知其分子式为C5H8O2，故答案为：C5H8O2；

    （3）对比甲与MMA的结构可知，甲发生氧化反应生成乙为，乙与甲醇发生酯化反应得到MMA，故答案为：；

    （4）MMA发生加聚反应得到聚甲基丙烯酸甲酯，反应方程式为：n，

    故答案为：n．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果 ．（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）

    （2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是 ．（填“干馏”或“分馏”）

    （3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是 ．（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”）

    （4）如图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：

    ①收集氨气的方法是 排空气法．

    ②验证氨气是否收集满的方法是 ．（写一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将6.5 g锌投入100 mL 2 mol/L的稀硫酸（已知溶液密度为1.12 g/cm3）中充分反应。试计算

    （1）产生的氢气在标准状况下的体积。

    （2）反应后所得溶液的质量。

    （3）现有2 mol/L的稀盐酸和稀硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁，反应后生成的气体在标准状况下的体积比为2∶3，求加入铁的质量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 用括号中的试剂和方法除去各物质中的少量杂质，正确的是

    A．苯中的甲苯(溴水、分液)

    B．乙醇中的乙酸(NaOH溶液，分液)

    C．乙醇中的水(新制CaO，蒸馏)

    D．乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液，分液)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al2(OH)nCl6－n。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：

    根据流程图回答下列问题：

    （1）“煅烧”的目的是 。

    （2）配制质量分数15%的盐酸需要200ml30%的浓盐酸（密度约为1.15g·cm－3）和 g蒸馏水，配制用到的仪器有 。

    （3）“溶解”过程中发生反应的离子方程式为 。

    （4）加少量铝粉的主要作用是 。

    （5）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是 。

    （6）若溶解过程改为加入一定浓度的氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”.试回答下列问题：

    （1）Ti元素原子序数为22，它在元素周期表中的位置是第 周期第 族；其基态原子的电子排布式为 。

    （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示，它的化学式是 ，其中Ti4+的氧配位数为 ，Ba2+的氧配位数为 。

    （3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点﹣23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4应是

    化合物，其固体是 晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有 生成。

    （4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如图2所示，我们通常可以用图3所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有 种同分异构体，请将其结构画出_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中没有使用到的是(　　)

    ①大、小烧杯　②容量瓶　③量筒　④环形玻璃搅拌棒

    ⑤试管　⑥温度计　⑦蒸发皿　⑧托盘天平

    A. ①②⑥⑦ B. ②⑤⑦⑧

    C. ②③⑦⑧ D. ③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

    （1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJmol－1（条件为使用催化剂）

    已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221.0kJmol－1

    C(s)+O2(g)CO2(g)△H=﹣393.5kJmol－1

    则N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = kJmol－1。

    （2）T ℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/10－4 mol/L

    10.0

    4.50

    c1

    1.50

    1.00

    1.00

    c(CO)/10－3 mol/L

    3.60

    3.05

    c2

    2.75

    2.70

    2.70

    则c2合理的数值为 （填字母标号）。

    A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80

    （3）将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO

    H2

    i

    650

    2

    4

    2.4

    1.6

    5

    ii

    900

    1

    2

    1.6

    0.4

    3

    iii

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    若a=2，b=1，则c= ，达平衡时实验组ii中H2O(g)和实验组iii中CO的转化率的关系为αii（H2O） αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。

    （4）二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图1所示。

    ① a、b、c按从大到小的顺序排序为 。

    ② 根据图象可以判断该反应为 反应（填吸热或放热）。

    （5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。

    ① 负极的电极反应式为 。

    ② 以上述电池为电源，通过导线连接成图2。若X、Y为石墨，a为2 L 0.1 mol/L KCl溶液电解一段时间后，取25 mL 上述电解后的溶液，滴加0.4 mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图2计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）

    A．甲的分子数比乙的分子数多

    B．甲的物质的量比乙的物质的量少

    C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

    D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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