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        下列反应中，反应后固体物质增重的是

    A．氢气通过灼热的CuO粉末        B．二氧化碳通过Na2O2粉末

    C．铝与Fe2O3发生铝热反应         D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液


    错误。

    【命题意图】考查了学生对常见元素单质及其化合物性质的掌握情况，考查根据化学方程式的简单计算。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

     A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

     B. 在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NA

     C. 标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NA

     D. 0.2 mol∙L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为 （     ）

        A．(a+b) mol    B．(a-b) mol      C．(a-b)mol    D．(a+b) mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用如图装置进行铁粉在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：

    （1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式： _______________________________。

    （2）干燥管C内盛放的药品是________。干燥管的________(填“m”或“n”)端与导管口 g 相连接。

    （3）若收集到标准状况下的H2为22.4 L，则参加反应的铁粉的质量为________g。

    （4）当固体质量增加32 g时，生成H2的质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体a mol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO固体120g，若上述气体为NO，则a可能为     mol.

    A．2.50               B．4.00      

    C．7.50               D．3.15

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：__________________(列出计算过程)。

    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是               (　　)

    A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2

    B．性质稳定，不易脱色

    C．易溶解于强酸和强碱

    D．x等于6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(H+)=0.84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6.0mol/L的NaOH溶液的体积为

    A． 100mL    B． 160mL    C． 240mL     D． 307mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据碰撞理论，分子在发生反应时必须要进行有效碰撞。那些具有足够高能量，能发生有效碰撞的分子称为活化分子，要使普通分子成为活化分子所需最小能量称为活化能(Ea)。一定温度下气体分子中的活化分子百分数是一定的，而催化剂可以改变活化能的大小。如图表示298.15 K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图，据图回答：

                        

    (1)若反应中生成2 mol氨，则反应________(填“吸热”或“放热”)________kJ。

    (2)在图中曲线________(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理是_____________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)目前合成氨工业广泛采用的反应条件500℃、20 MPa～50 MPa、铁触媒，反应转化率不超过50%，工业上为了进一步提高氨气产率，你认为下列措施最经济可行的是

    ________________________________________________________________________。

    A．降低反应温度，让反应向着有利于氨气生成的方向进行

    B．升高温度，让更多的分子变成活化分子

    C．寻求能在更低的温度下有很强催化活性的新型催化剂

    D．寻求新型耐高压材料，将压强增大一倍

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