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【题目】注射用双黄连以绿原酸为主要成分(其结构如右图)。绿原酸有广泛的药理作用。

已知一个绿原酸分子在酸性条件水解得到一个咖啡酸A分子(环上有3个取代基)和一个奎尼酸分子,某小组对A的研究如下:

1)咖啡酸A分子中含有的官能团为 (写名称);奎尼酸的结构简式为

2)反应的反应类型为

3)反应1 mol B生成1mol CNaOH的物质的量

4)写出A生成B的化学方程式

5)写出符合下列4个条件的A的所有同分异构体的结构简式

FeCl3溶液显色;

②1 mol E能消耗2 mol Na1 mol NaOH

③l mol E与足量新制Cu(OH)2反应生成2 mol Cu2O

苯环上只有一种化学环境的氢。

【答案】(1)酚羟基、羧基、碳碳双键;

2)加成反应;

32mol

4

5

【解析】

试题分析:(1)一个绿原酸分子在酸性条件水解得到一个咖啡酸A分子(环上有3个取代基),则绿原酸为,含-OH-COOHC=C,名称分别为酚羟基、羧基、碳碳双键;奎尼酸为,故答案为:酚羟基、羧基、碳碳双键;

由图2可知,A发生加成、与碳酸氢钠反应,含双键及羧基,还发生显色反应,结合C中碳原子数目可知,AB

2)反应A中碳碳双键与溴水的加成反应,故答案为:加成反应;

3B中含2个酚-OHNaOH反应,则1molB需要消耗2molNaOH,故答案为:2mol

4A生成B的化学方程式为,故答案为:

5)符合FeCl3溶液显色,含酚-OH②1mol E能消耗2mol Na1mol NaOH,还含1-OH③1 mol E与足量新制Cu(OH)2反应生成2mol Cu2O,含2-CHO苯环上只有一种化学环境的H,苯环上只有1H,则符合条件的同分异构体为,故答案为:

练习册系列答案
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【题目】图为某学习小组设计的制取乙酸乙酯的改进装置,其实验过程如下,请回答相关问题。

(1)按如图所示组装好仪器后,首先进行的操作是

(2)在带刻度的试管中加入一滴1%的酚酞溶液和足量的饱和碳酸钠溶液, 并将其固定在铁架台上。请问饱和碳酸钠溶液的作用是

(3)在烧瓶中加入①5 mL 37%的醋酸、②2 mL酒精和③2 mL浓硫酸以及几粒沸石。请问加入三种液体的顺序是 (请填序号)。加入几粒沸石的作用是

(4)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为:

(5)把干燥管处的塞子打开,停止加热,撤掉干燥管,可看到试管中呈现两层不同颜色的液体,上层液体 色。

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【题目】瑞香素具有消炎杀菌作用,结构如图所示,下列叙述正确的是

A. 与稀H2SO4混合加热不反应

B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 1mol 瑞香素最多能与3mol Br2发生反应

D. 1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时,消耗NaOH 3mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.某温度下,在2 L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1 min时到达平衡,如图所示:

(1)该反应的化学方程式是

(2)①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量,则至t1 min时,该反应吸收的热量为 ;在此t1 min时间内,用H2表示反应的平均速率vH2

Ⅱ. 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是:

5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 ===5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,

该反应过程和机理较复杂,一般认为分为以下几步:

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)

②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-(快)

③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(

④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2 H+

(1)根据上述条件推测,此反应的总的反应速率由 步反应决定。(填“①、②、③、④”)。

(2)若预先加入淀粉溶液,由题述看,必须在 离子消耗完时,才会使淀粉变蓝的现象产生。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨、硫、氯及其化合物对环境有着重要的影响,在化工生产和日常生活中的用途也十分广泛,如用做漂白剂、沉淀剂、农药、化肥等。

1N2 H2 为原料合成氢气为: N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) △H=Q kJmol—1已知键键能为946 kJmol—1 H-H键键能为436kJ mol—1,N-H键键能为391kJ mol—1Q=_______

2将体积均为560 mL(标准状况下)SO2 Cl2 同时缓慢通A水中,得到1.0 L溶液,则溶液pH=_______

3物质的量浓度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3 溶液中,阴离子的电离程度较小的是__________(填化学式),原因是___________

4用惰性电极电解NaHSO3 溶液的装置如图所示,则I___________(填化学式,下同),阳极区放出的混合气体的成分为___________

5氨水是一种常见的沉淀剂。向1.0 L 2.0×10—4molL—1MgCl2 溶液中通入(不考虑溶液体积的变化),有白色沉淀生成。

写出生成白色沉淀的离子方程式____________________.

当反应中开始有白色沉淀出现时,通人的体积(标准状况)为___________mL

(已知实验条件下NH3.H2O的电离平衡常数为1.8×l0—5Ksp=[Mg(OH)2]=1.8×l0—11)

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【题目】肉桂酸异戊酯G()是一种香料,一种合成路线如下:

已知以下信息:

②C为甲醛的同系物,相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。回答下列问题:

(1)A的化学名称为

(2)B和C反应生成D的化学方程式为

(3)F中含有官能团的名称为

(4)E和F反应生成G的化学方程式为

反应类型为

(5)F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为3:1的为 (写结构简式)。

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【题目】

1A中固体试剂是 B中所盛溶液溶质是 C中所盛溶液溶质是 (填字母)

a.醋酸钠 b.碳酸氢钠 c.苯酚钠 d.碳酸钠

2)写出C中反应的离子方程式是:

3)有同学认为没有B装置,也可以验证酸性的强弱,你认为这种说法合理吗?说出你的理由:

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【题目】某化学小组用右图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )

AE处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2

BF处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2

CE处发生反应的离子方程式为:Cl2+ 2Br2Cl+ Br2

DG装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为:2OH + Cl2 = ClO+ Cl+ H2O

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【题目】合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义,对农业生产起着重要作用。

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H2

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1) △H3

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H4<0

△H4 用含△H1△H2△H3的代数式表示

(2)在其他条件相同时,分别测定合成氨反应中N2的平衡转化率随压强变化的曲线如下图A、B所示,其中正确的是 (填“A”或“B”),其判断理由是

(3)在体积为2L的密闭容器中按物质的量1:3的比例充入N2、H2,进行下列四组合成氨实验:

组别

温度

N2起始量/mol

N2的物质的量/mol

5(s)

10(s)

15(s)

20(s)

25(s)

30(s)

35(s)

T1

0.1

0.094

0.089

0.085

0.0825

0.081

0.080

0.080

T2

0.1

0.090

0.085

0.082

0.080

0.080

0.080

0.080

T3

0.2

0.179

0.165

0.153

0.146

x

x

x

T4

0.2

0.173

0.161

0.155

0.150

0.150

0.150

0.150

①实验Ⅰ前10秒的平均速率v(NH3)= mol·L-1·s-1,T1温度下合成氨反应的平衡常数K= (列出计算式)。

②与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ改变了一个条件,该条件可能是

③与实验I相比,实验Ⅲ中N2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”),平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。

④实验Ⅲ与实验Ⅳ的反应条件温度不同,则T1 (填“大于”、“小于”或“等于”)T2,原因是

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