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    15．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．硅胶有吸水性，是常用的食品干燥剂
    B．铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性或咸的食物
    C．瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料
    D．NaCl可以用作调味品和食品防腐剂

    分析 A．硅胶有吸水性，且无毒；
    B．Al与酸碱均反应，在咸的条件下可发生原电池反应；
    C．瓷器的主要成分为硅酸盐；
    D．NaCl使细菌中细胞脱水，具有咸味．

    解答 解：A．硅胶有吸水性，且无毒，则为常用的食品干燥剂，故A正确；
    B．Al与酸碱均反应，在咸的条件下可发生原电池反应，则铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故B正确；
    C．瓷器的主要成分为硅酸盐，则为无机非金属材料，故C错误；
    D．NaCl使细菌中细胞脱水，具有咸味，则用作调味品和食品防腐剂，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握元物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组混合物中．能用分液漏斗分离的是（　　）
    A．酒情和水B．碘和四氯化碳
    C．水和四氯化碳D．硫单质和二硫化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
    B．某气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-
    C．在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    D．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3：Zn+2Ag+═Zn2++2Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．CuCl是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂，并用于颜料、防腐等工业．工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如图：


    物质开始沉淀pH沉淀完全pH
    Fe（OH）32.23.2
    Cu（OH）25.66.7
    Al（OH）33.74.7
    Fe（OH）27.69.6
    已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀．
    （1）酸浸液中加入足量H2O2的主要目的是将Fe2+完全氧化为Fe3+，便于转化为Fe（OH）3沉淀除去．
    （2）滤渣I的主要成分是SiO2．
    （3）操作I调节溶液的pH范围为4.7≤pH≤5.6，加入的物质X可以是ABCD．
    A．CuO         B．Cu（OH）2 C．NaOH溶液         D．Cu2（OH）2CO E．Cu
    （4）往滤液 II中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2-，请写出反应的离子方程式2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl2-+SO42-+4H+．
    （5）过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．于70℃真空干燥的目的是：加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．
    （6）氯化亚铜的定量分析：
    ①称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠50粒和10mL过量的FeCl3溶液250mL锥形瓶中，不断摇动：玻璃珠的作用是加速样品的溶解．
    ②待样品溶解后，加水50mL，并加入邻菲罗啉指示剂2滴：
    ③立即用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴至终点：同时做空白实验一次．
    己知：上述过程发生的反应①CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2③Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+
    如此再重复二次测得：
    123
    空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）0.750.500.80
    0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.7524.8524.80
    ④数据处理：计算得CuCl的纯度为95.52%．（平行实验结果相差不能超过0.3%）
    （说明：空白实验是在不加样品的情况下，用测定样品相同的方法、步骤进行定量分析，把所得结果作为空白值，从样品的分析结果中扣除．这样可以消除由于试剂不纯或试剂干扰等所造成的系统误差．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+B．HS-+H2O?S2-+H3O+
    C．CO2+H2O?HCO3-+H+D．CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对下列现象或事实的解释不正确的是（　　）
    选项现象或事实解释
    A铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝不滴落高熔点的氧化铝薄膜兜在铝的外面，阻止了液态铝滴落
    B铁放在冷的浓硝酸中不溶解，无红棕色气体生成铁遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止内部铁继续与硝酸反应
    C漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
    D将新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色新制氯水中的H+使石蕊试纸先变红，HClO的强氧化性使石蕊试纸褪色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（　　）
    A．35Cl原子所含质子数为18
    B．$\frac{1}{18}$mol的1H35Cl的分子所含中子数约为6.02×1023
    C．3.5Cl2气体的体积约为22.4L
    D．35Cl2气体的摩尔质量为70

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．工业上，可用如图所示装置来制取KIO3，则下列有关说法错误的是（　　）
    A．图中膜为阴膜（只允许阴离子通过），OH-从右往左通过该膜
    B．电解时，阴极电极反应式为：2H++2e-═H2↑
    C．电解时，如有3mol电子通过导线，则一定生成0.6mol KIO3
    D．电池总反应为：KI+3H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$KIO3+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体 R，多余的气体可用水吸收，则 R是（　　）
    A．NO2B．HClC．SO2D．NH3

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