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    1．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（　　）
    A．H2O2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO3

    分析 离子键的形成元素是活泼金属元素和活泼非金属元素，非极性键的形成是同种非金属元素之间，极性键的形成是不同种非金属元素之间，据此分析．

    解答 解：A．H2O2含有非极性共价键和极性共价键，故A错误；
    B．N2H4含有非极性共价键和极性共价键，故B错误；
    C．Na2S2中Na+与S22-之间形成离子键，S与S之间形成非极性共价键，故C正确；
    D．NH4NO3含极性共价键和离子键，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了离子键、共价键的应用，题目难度不大，注意离子键、共价键的区别，侧重分析与应用能力的考查．

    练习册系列答案
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    11．0.1mol某种金属元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，则这种元素是（　　）
    A．NaB．H2C．FeD．Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．质量相等的O2和臭氧（O3），所含的分子数之比为3：2，所含的氧原子数之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定温度下，将氯气通入过量氢氧化钠溶液中，加热少许时间后溶液中形成含有NaCl、NaClO、NaClO3混合体系．下列说法不正确的是（　　）
    A．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为8：3：l
    B．当通入氯气的物质的量为1mol时，生成NaClO3越多，则转移电子数越多
    C．氯气与氢氧化钠反应，还原产物一定为NaCl
    D．若通入标况下氯气89.6L，且生成NaClO、NaClO3混合体系比值为1：1，则转移电了物质的量为4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向50ml 18moL/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是（　　）
    A．小于0.45molB．等于0.45mol
    C．在 0.45mol 与0.9mol之间D．大于0.9mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．随着日本福岛核电站放射性元素泄漏，这种元素在元素周期表中部分信息如图．下列说法错误的是（　　）
    A．X的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53
    B．X原子核外有4个电子层，最外层有7个电子
    C．X原子在化学反应中容易得电子
    D．X元素位于第五周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．CH3CH═CHCH3分子中所有原子在一个平面上
    B．的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有3种
    C．CH2=CHCH2OH能发生加成发应、取代反应、氧化反应等
    D．结构为…-CH═CH-CH═CH-CH═CH-CH═CH-…的高分子化合物，其单体是乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．分別进行下列操作，由现象得出的结论正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A向某一溶液中滴加Ba（NO3）2和HNO3混合溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
    B向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1mol/LKI溶液先有白色沉淀成，后又产生黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    C室温下，取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈探究浓度对化学反应速率的影响
    D向某一溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊生成的气体可能是SO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是（　　）
    A．$\frac{{V}_{m}nb}{m{N}_{A}}$ LB．$\frac{{V}_{m}mb}{n{N}_{A}}$ LC．$\frac{{V}_{m}n{N}_{A}}{mb}$ LD．$\frac{nb{N}_{A}}{{V}_{m}m}$ L

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