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    25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg/mL，将此溶液蒸去ag水或再向原溶液中加入bg无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25℃时，均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。则下列关系式正确的是
    [     ]
    A．
    B．
    C．
    D．
    C
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ)纯净的过氧化钙(CaO2)难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：

    ⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_▲_；

    ⑵测定产品中CaO2的含量的实验步骤是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：

    第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI品体，再滴入适量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应：

    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：

    第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

    ①第三步反应完全时的现象为　▲　；

    ②产品中CaO2的质量分数为　▲　(用字母表示)；

    ③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示)　 ▲　。

    Ⅱ)硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。

    ⑴工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。

    ①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式_　▲　_；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是　▲　。

    ②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式　▲　。

    ⑵测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：

    步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；

    步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重

    步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

    步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：

    步骤5：　▲　；

    步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。

    请完成实验步骤5。

    (3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示：

    在110℃时所得固体的成分为　▲　；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为　▲　。(填字母)

    A.0mol  B.0.1mol    C.0.125mol  D.大于0.125mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ)纯净的过氧化钙(CaO2)难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：

    ⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_▲_；

    ⑵测定产品中CaO2的含量的实验步骤是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：

    第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI品体，再滴入适量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应：

    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：

    第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

    ①第三步反应完全时的现象为　▲　；

    ②产品中CaO2的质量分数为　▲　(用字母表示)；

    ③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示)　 ▲　。

    Ⅱ)硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。

    ⑴工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。

    ①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式_　▲　_；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是　▲　。

    ②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式　▲　。

    ⑵测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：

    步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；

    步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重

    步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

    步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：

    步骤5：　▲　；

    步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。

    请完成实验步骤5。

    (3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示：

    在110℃时所得固体的成分为　▲　；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为　▲　。(填字母)

    A.0mol                  B.0.1mol        C.0.125mol      D.大于0.125mol

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川省成都市高三第二次诊断性考试模拟试卷（理综）化学部分 题型：实验题

    Ⅰ)纯净的过氧化钙(CaO2)难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：

    ⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_▲_；

    ⑵测定产品中CaO2的含量的实验步骤是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：

    第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI品体，再滴入适量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应：

    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：

    第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

    ①第三步反应完全时的现象为　▲　；

    ②产品中CaO2的质量分数为　▲　(用字母表示)；

    ③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示)　 ▲　。

    Ⅱ)硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。

    ⑴工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。

    ①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式_　▲　_；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是　▲　。

    ②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式　▲　。

    ⑵测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：

    步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；

    步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重

    步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

    步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：

    步骤5：　▲　；

    步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。

    请完成实验步骤5。

    (3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示：

    在110℃时所得固体的成分为　▲　；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为　▲　。(填字母)

    A.0mol                  B.0.1mol        C.0.125mol      D.大于0.125mol

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀1.14.05.4
    完全沉淀3.25.26.7

    （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有______．
    （2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是______．
    （3）滤渣a的主要成分是______．
    （4）步骤③中X的取值范围是______．
    （5）假设制得的CuSO4?5H2O中只含Na2SO4杂质，若用该样品进行“硫酸铜晶体结晶水含量的测定”实验，测得结晶水含量______（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）．乙同学取1.280g该样品，加热至恒重称得质量变为0.830g，则此样品的纯度为______．（用小数表示，保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁．某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为______．
    （2）第②步加H2O2的作用是______．
    （3）该探究小组提出两种方案测定CuSO4?5H2O晶体的纯度．
    方案一：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定（原理为I2+2S2O2-═2I-+S4O2-），到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    ①滴定过程中可选用______作指示剂，滴定终点的现象是______．
    ②CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为______．
    方案二：取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol?L-1　 EDTA（H2Y2-　 ）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．
    ③写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式w=______．
    ④下列操作会导致CuSO4?5H2O含量的测定结果偏高的是______（填字母）．
    a．未干燥锥形瓶　b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡　 c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．

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