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    在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/LNa2CO3 溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列微粒浓度间的关系不正确的是

    A．a点：c( HCO3－)>c(Cl－)>c(CO32－)

    B．b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl－)+c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

    C．c点：c(OH－)+c(CO32－)=c(H+)+c(H2CO3)

    D．d点：c(Cl－)=c(Na+)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏育才中学高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

    （1）实验中观察到的现象是____________________；

    （2）产生上述现象的原因是____________________；

    （3）写出有关的离子方程式：________________ __。

    （4）由实验推知，反应中生成MgCl2和H2形成化学键时

    所释放的总能量____（填“大于”“小于”或“等于”）消耗镁片和盐酸时断裂化学键所吸收的总能量。

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三第六次适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二甲醚(CH3OCH3)是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

    编号

    热化学方程式

    化学平衡常数

    ①

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

    K1

    ②

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24 kJ/mol

    K2

    ③

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41 kJ/mol

    K3

    回答下列问题：

    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H－H

    C＝O

    H－O

    C－H

    E/(kJ/mol)

    436

    343

    1076

    465

    413

    由上述数据计算ΔH1＝ 。

    （2）该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH

    该反应ΔH＝ ，化学平衡常数K＝ (用含K1、K2、K3的代数式表示)。

    （3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。

    A．分离出二甲醚 B．升高温度

    C．改用高效催化剂 D．增大压强

    （4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_______________________________。

    （5）以＝2 通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列说法正确的是____。

    A．该反应的ΔH>0

    B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%

    C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%

    D．若在p3和316℃时，起始时＝3，则达平衡时CO的转化率大于50%

    E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2 mol H2和1 mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大

    （6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K= 。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三第八次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知aX、bY是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素,且a-b=3,X,Y能形成化合物M,下列说法不正确的是( )

    A.若X和Y处于同一周期,则X的原子半径肯定小于Y的原子半径

    B.若最外层电子数X>Y>2,则X的非金属性一定比Y的非金属性强

    C.若M是离子化合物,则化合物中只存在离子键,且每个原子均达到8电子稳定结构

    D.若X和Y处于同一周期,且M属于共价化合物,则分子中原子个数比可能为1:2

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—选修3：物质结构与性质】

    I．80％左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。

    （1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________，N2F2分子中N原子的杂化方式是____________，1mol N2F2含有______个σ键。

    （2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N________Si—N—Si(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。

    II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大特点，是理想化工设备材料。

    （3）基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图1所示，为_______

    堆积（填堆积方式）。

    4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_______。化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为__________。

    （5）钙钛矿晶体的结构如图3所示。假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被__________个氧离子包围。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C4H10O且能和钠反应放出氢气的物质的同分异构体的数目为（不考虑立体异构体）

    A．7 B．6 C．5 D．4

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    科目：高中化学 来源：2016届江西南昌二中、临川一中等高三4月联考二理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

    （1）将煤转化成水煤气的反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)可有效提高能源利用率， 若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变)，此反应的△H ________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）CO2制备甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g); ΔH＝-49.0 kJ·mol－1，

    在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2(g) 和CH3OH(g)

    浓度随时间变化如图1所示

    ①0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν(H2) = _________________________。

    ②在相同条件下，密闭容器的体积压缩至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________（填字母序号）kJ。

    a. 0 < Q < 29.5 b. 29.5 < Q < 36.75 c. 36.75 < Q < 49 d. 49 < Q < 98

    ③在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强。

    i. X表示的物理量是 ________________ 。

    ii. 判断L1与L2的大小关系，并简述理由：________。

    （3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如图3所示，该装置工作时阴极的电极反应式是_____________________。

    （4）利用CO2和NH3为原料也合成尿素,在合成塔中的主要反应可表示如下：

    反应①：2NH3(g)＋CO2(g) NH2CO2NH4(s) △H1= ­__________________。

    反应②：NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H2=＋72.49kJ·mol－1

    总反应：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H=－86.98kJ·mol－1；

    则反应①的△H1=_______________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏六盘山高中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物

    A．分子中C、H、O的个数比为1：2：3 B．分子中C和H的个数比为1：2

    C．分子中肯定不含氧原子 D．分子中肯定含有氧原子

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    科目：高中化学 来源：2016届海南海南中学高三考前模拟十一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )

    A．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾(Na+KClK↑+NaCl)

    B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱

    C．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

    D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

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