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    4．下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（　　）
    A．中子数为8的氮原子：8N
    B．次氯酸的电子式：
    C．PCl5分子的每个原子都满足8电子稳定结构
    D．用电子式表示NaCl的形成过程：

    分析 A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
    B．次氯酸分子中，Cl原子的最外层满足8电子稳定结构；
    C．P的化合价为+5，最外层电子数=5+5=10；
    D．氯化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氯离子还需要标出最外层电子．

    解答 解：A．中子数为8的氮原子的质量数为15，其正确的表示方法为：715N，故A错误；
    B．次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为，故B错误；
    C．PCl5分子中P的最外层电子数=5+5=10，不满足8电子稳定结构，故C错误；
    D．NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间用箭头连接，形成过程为：，故D正确；

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、核外电子排布、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中，有共价键的化合物是（　　）
    A．N2B．CH4C．NaClD．MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对与反应2HI（g）?H2（g）+I2（g紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（　　）
    A．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
    B．生成H2和生成HI的速率相等
    C．混合气体的颜色不再变化
    D．各物质的物质的量浓度之比为2：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．为探究苯与溴的取代反应，甲同学用如图所示的装置Ⅰ进行实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
    （1）装置Ⅰ中烧瓶内发生的化学方程式为．
    （2）①中长导管的作用是导气，冷凝回流．
    （3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是与Br2，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液试剂．洗涤后分离粗产吕应使用的仪器是分液漏斗．
    （4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物，原因是挥发出的溴蒸气也能与硝酸银溶液反应产生AgBr浅黄色沉淀．
    （5）为了更好的完成实验，乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；铁屑；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．
    ①a的作用是防止倒吸．
    ②b中的试剂是苯或四氯化碳．
    ③装置Ⅱ的主要优点是：可以防止倒吸；控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气（至少写出两点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲醇可作为燃料电池的原料．通过下列反应可以制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20L．

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）×c（CO）}$．
    （2）如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4 L．
    （3）关于反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化学平衡状态时的描述正确的是ACD（填字母）．
    A．CO的含量保持不变        
    B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
    C．2V正（CH3OH）=V正（H2）
    D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （4）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是A．
    A．温度：T1＜T2＜T3
    B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
    C．平衡常数：K（a）=K（c）； K（b）＞K（d）
    D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
    （5）某兴趣小组的同学用如图3所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的开关时，观察到电流计的指针发生了偏转．

    请回答下列问题：
    （a）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为280mL（标准状况），丙池中D（填“C”或“D”）极析出1.60g铜．
    （b）若丙池中电极不变，将其中溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，甲池中溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；丙池中溶液的pH将减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
    化学键N≡NF-FN-F
    键能：kJ/mol941.7154.8283.0
    下列说法中不正确的是（　　）
    A．过程F2（g）→2F（g）吸收能量
    B．过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量
    C．反应N2（g）+3F2（g）=2NF3（g）的△H＜0
    D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．
    已知：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
    ②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
    ③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
    （1）氢气的燃烧热为△H=-285.8kJ•mol-1，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6kJ•mol-1．
    （2）现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应．当x=0.75时，反应②与③放出（或吸收）的总能量为0．若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是C．
    A．E1=36kJ  B．E2=36kJ    C．E1-E2=36kJ  D．E3-E1=36kJ
    （3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开1mol化学键时所需要的最低能量）数值如表：
    化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
    键能
    （kJ/mol）    		3484134363581072463
    则△H1=-116kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
    A．碘升华B．加热氯酸钾使其分解
    C．氯化氢溶于水D．氯化钠溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．对于反应2A2+B2=2A2B，已知A2、B2、A2B的键能如下表
    化学键A-AB=BA-B
    键能kJ/mol236406163
    下图能正确表示该反应中能量变化的是B．

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