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    19．A、B两种元素能形成A2B2型化合物，则A和B的原子序数可能是（　　）
    A．11和8B．12和17C．11和18D．8和12

    分析 根据选项中原子序数确定具体的元素，再结合元素形成常见化合物判断．

    解答 解：A.11、8号元素分别是Na、O元素，二者形成共价化合物Na2O2、Na2O，故A正确；
    B.12、17号元素分别是Mg、Cl元素，能形成离子化合物MgCl2，不符合A2B2型化合物，故B错误；
    C．11、18号元素分别是Na、Ar元素，Ar不易形成化合物，故C错误；
    D.8、12号元素分别是O、Mg元素，二者形成MgO，不符合A2B2型化合物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查原子结构和元素性质，熟练掌握原子结构与元素周期表结构，注意利用类推法解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将1mol I2（g） 和2mol H2（g）置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，2min时，测得I2的物质的量为0.6mol．10min后达到平衡，HI的体积分数φ（H）随时间变化如下图中曲线II所示．
    请回答下列问题：
    （1）前2min内，用H2表示的平均反应速率为0.1 mol•L-1•min-1．
    （2）达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为0.05mol•L-1．
    （3）若改变反应条件，在某条件下φ（HI）的变化如上图曲线I所示，则该条件可能是③⑤（填入下列条件的序号）
    ①恒容条件下，升高温度                        ②恒容条件下，降低温度
    ③恒温条件下，缩小反应容器的体积          ④恒温条件下，扩大容器的体积
    ⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
    阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
    阴离子Cl-、OH-、CO32-、SO42-
    分别取四种物质进行实验，实验结果如下
    ①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，
    ②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，
    ③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，
    回答下列问题
    （1）A所含的阴离子的电子式是，B所含的阳离子的结构示意图是；
    （2）写出③中生成气体的离子方程式Ba2++CO32-+2NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+BaCO3↓；
    （3）C的化学式是NaCl，
    （4）简述D溶液呈碱性的理由NH4+的水解程度小于CO32-的水解程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．补充表格：
     物质粒子数目质量（m）（g） 物质的量（n）（mol） 摩尔质量（M）（g/mol） 
     氦气（He）  0.2  
     S1.204×1023    
     CO2 22   
     C12H12O11   0.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．原电池是化学能转化成电能的装置
    B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量
    C．化学反应中吸热反应时△H＞0，放热反应时△H＜0
    D．标准状况下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为该物质的燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．3.0g C2H6的中含有公用电子对的数目为0.7×6.02×1023
    B．25℃时，pH=1的醋酸中H+含有的数目为0.1×6.02×1023
    C．已知2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=+-a kJ•mol-1，将2 NA 个CO与 NA 个O2混合，充分反应放出a kJ的热量
    D．50mL 18.4mol•L-1 浓硫酸与足量铜微热反应生成 SO2分子数目为0.46NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．依据下列条件能将某溶液的物质的量浓度计算出来的是（　　）
    ①每10 mL溶液中含有0.23 g Na+的硫酸钠溶液
    ②每10个水分子中溶有1个Na+的NaOH溶液
    ③浓度为18.4  mol•L的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸
    ④标准状况下，100 mL氨气溶于20 mL水中所得溶液的密度为0.9 g•cm 3的氨水．
    A．①②B．①③C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO，还有CaO、MnO、Fe2O、FeO、Al2O3，、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中制取MgSO4•7H2O的工艺流程如下：

    已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH2.34.07.6
    完全沉淀pH4.15.29.6
    （1）实验中需用1.00mol•L-1的硫酸80.0ml．若用98%的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL容量瓶．
    （2）滤渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有MnO2、SiO2．
    （3）“操作I”的主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
    （4）写出加入NaClO时，溶液中氧化还原反应的离子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-、2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
    （5）已知：溶液的pH＞3时，铝元素有多种存在形态，如A13+、[Al（OH）]2+、[Al（OH）2]+等，各形态之间可相互转化，写出该溶液中[Al（OH）]2+转化为[Al（OH）2]+的离子方程式[Al（OH）]2++H+=[Al（OH）]++H2O．
    （6）某同学为探究Ag+和Fe2+反应，按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小-回到零点-逆向偏移．则电压表指针逆向偏移后，银为负极（填“正”或“负”）．由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系．下列条件关于离子共存说法中正确的是（　　）
    A．a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na+、Cl-、SO42-
    B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、NO3-
    C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、Al3+
    D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、Cl-

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