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    1．防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．
    ①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是C （填字母）；
    A．O2    B．CO2       C．PM2.5
    ②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用．下列是生活中的常见垃圾．
    A．废电池    B．易拉罐     C．玻璃瓶
    在焚烧处理前，除废电池外，还有BC（填字母）应剔除并回收．
    ③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

    分析 ①PM2.5”是指大气层中直径≥2.5μm的颗粒物，能被肺吸收并进入血液，对人体危害很大，是形成雾霾的主要污染物；
    ②不能燃烧的垃圾，不能采用焚烧处理；
    ③氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水．

    解答 解：①导致雾霾形成的主要污染物是pM2.5，能被肺吸收并进入血液，对人体危害很大，故选C；
    ②易拉罐、玻璃瓶不能燃烧，所以不能采用焚烧处理；
    故答案为：BC；
    ③氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

    点评 本题考查常见的环境污染物、漂白粉的制备和药物的主要成分和疗效等，难度不大，注意知识的积累，本题注重化学与生活的联系，明确化学服务于生活，学会利用化学知识解决生活中的问题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某学生用0.1032mol•L-1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的KOH溶液，其操作分解为如下几步：
    A．取已用蒸馏水洗净的酸式滴定管，用盐酸标准溶液润洗滴定管2～3次；
    B．移取20mL待测KOH注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙；
    C．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；
    D．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
    E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记录读数；
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记录滴定管液面的刻度．
    完成下列问题：
    （1）上述操作步骤的正确顺序是ACDEBF（填写字母序号）．
    （2）判断溶液到达滴定终点的方法是当溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不褪色．
    （3）上述A步骤操作的目的是滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低．
    （4）若上述B步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是偏高；若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制待测溶液并用上述盐酸标准溶液进行滴定，则对滴定结果产生的影响是偏高，理由是因为同质量的NaOH比KOH中和能力强，消耗的盐酸多．
    （5）用0.1032mol•L-1的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示：
    序号消耗盐酸的体积/mL待测KOH溶液的体积/mL
    127.2325.00
    228.2425.00
    327.2525.00
    则待测KOH的物质的量浓度是0.1124mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有2g镁铝合金，与足量的HCl反应，生成气体2.24L，求该合金中镁、铝的质量比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：已知：相关物理性质（常温常压）
    密度g/mL熔点/℃沸点/℃水溶性
    乙醇0.79-11478溶
    乙酸1.04916.2117溶
    乙酸乙酯0.902-8476.5不溶
    合成反应：在三颈烧瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃．分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾．最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯．
    回答下列问题：
    （1）制取乙酸乙酯化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （2）浓硫酸与醇如何混合？先向三颈烧瓶加入乙醇，再沿着瓶壁缓慢加入浓硫酸，边振荡边滴加．
    （3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
    A．立即补加     B．冷却后补加     C．不需补加      D．重新配料
    （4）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率．
    （5）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？乙醚、乙酸、乙醇和水．
    （6）饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸，能否换成NaOH溶液？若不能，为什么？（用化学方程式表示）不能；CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．
    用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？减少乙酸乙酯溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．聚合硫酸铝铁[AlaFeb（OH）n（SO4）m•xH2O]是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理．
    （1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是聚合硫酸铝铁溶于水电离的Al3+、Fe3+可以水解形成胶体，具有吸附性
    （2）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n的代数关系式为3a+3b=m+2n．
    （3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：
    步骤一：准确称取8.810g样品溶于150mL 0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；
    步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
    ①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是混匀反应物，确保反应完全．
    ②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列名称的有机物实际上不可能存在的是（　　）
    A．2，3-二甲基丁烷B．2-甲基-4-乙基-1-己烯
    C．3-甲基-1-丁烯D．3，3-二甲基-2-戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
    （2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ•mol-1436391945
    已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据估算a 的数值：-93．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者所占的物质的量分数（a）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）
    A．H2R是二元弱酸，其Kal=1×10-2
    B．当溶液恰好呈中性时，c（Na+）=2c（R2-）+c（HR-）
    C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向
    D．含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（　　）
    A．C-H之间只是sp2形成的σ键，C-C之间只是未参加杂化的2p轨道形成的π键
    B．C-C间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
    C．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
    D．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

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