练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是
     
    和
     
    ．
    （2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解．则：
    ①X为
     
    （填字母）．
    A．Br-    B．SO42-  C．CH3COO-  D．HCO3-
    ②A中阴、阳离子个数比为
     

    ③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为
     
    （用离子符号表示）．
    ④将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为
     
    （精确到0.1g）．
    （3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的
     
    （填离子符号），有关反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题,离子反应专题
    分析：（1）根据离子之间结合生成沉淀，不能共存，确定含有的两种物质；
    （2）①C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，沉淀为氢氧化铁、气体为二氧化碳；C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则B为Na2CO3，A为Ba（OH）2，C为硫酸铁，另两种物质为氯化铝、硝酸镁或氯化镁、硝酸铝；
    ②A为Ba（OH）2，根据A化学式判断阴阳离子个数之比；
    ③依据盐类水解原理分析离子浓度即可；
    ④已知C为Fe2（SO4）3，A为Ba（OH）2，将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，根据反应方程中的关系求出沉淀的量；
    （3）将Cu投入D溶液中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，该气体为NO2，说明D中含有NO3-．
    解答： 解：（1）因Al3+、Mg2+、Fe3+和OH-反应生成沉淀，Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和CO32-反应，则不能共存，所以一定存在的物质为Na2CO3 和 Ba（OH）2，
    故答案为：Na2CO3；Ba（OH）2；
    （2）①C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，沉淀为氢氧化铁、气体为二氧化碳；C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则B为Na2CO3，A为Ba（OH）2，C为硫酸铁，另两种物质为氯化铝、硝酸镁或氯化镁、硝酸铝，因C为Fe2（SO4）3酸铁，则阴离子有SO42-，则X为SO42-，故答案为：B；
    ②A为Ba（OH）2，所以A中阴阳离子个数之比为：2：1，故答案为：2：1；
    ③Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且第一步水解大于第二步水解，则溶液中各离子浓度大小为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；
    ④已知C为Fe2（SO4）3，A为Ba（OH）2，将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，根据方程可知，硫酸铁过量，按照Ba（OH）2计算，则n（BaSO4）=0.02mol，n（Fe（OH）3）=
    2
    3
    ×0.02mol，所以沉淀的质量为m（BaSO4）+m（Fe（OH）3）=0.02mol×233g/mol+
    2
    3
    ×0.02mol×107g/mol=6.1g，故答案为：6.1g；
    （3）将Cu投入D溶液中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，该气体为NO2，说明D中含有NO3-，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O，故答案为：NO3-；3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O．
    点评：本题主要考查离子推断、实验方案设计等，是对所学知识的综合考查，题目难度较大，综合度较高，旨在考查学生的推断能力与方案设计能力，注意根据反应现象进行推断．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2．易于酸反应生成H2O2，过氧化钙可用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等，是一种重要化工试剂．
    （Ⅰ）CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
    实验步骤如图1，反应装置如图2所示，请回答下列问题：
    （1）X仪器名称
     
    ．
    （2）加入氨水的作用是
     
    ．
    （3）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是
     
    、
     
    （写出两种）
    （4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用
     

    A．热水B．冷水C．乙醇D．乙醚
    （5）CaO2贮存时应该注意的问题是
     
    （写一条即可）
    （Ⅱ）CaO2纯度检测，将一定量CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶于滴定生成的H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+）计算确定CaO2的含量．
    （6）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得数据如表所示，则CaO2样品的纯度
     
     实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次
     消耗KMnO4体积/mL 19.98 20.02 20.20 20.00
    （7）测得CaO2样品纯度偏低的原因可能是
     

    A．烘烤时间不足     
    B．在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液
    C．滴定前尖嘴处有气泡．滴定后消失 
    D．配置KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）如图1探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．
    （1）用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2悬浊液的注意事项是
     
    ．
    （2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是
     
    ．若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是
     
    （填写编号）；
    a．取下小试管 b．移去酒精灯 c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以
    （3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成．称取m g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如图2：
    ①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是
     
     （填写编号）
    a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①⑤③④②⑥⑦⑧
    c．①③⑤④②⑦⑥⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
    （5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减少了n g，则FeXOY中
    x
    y
    =
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为（　　）
    A、3：1B、1：3
    C、1：2D、2：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A、已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
    B、燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ?mol-1
    则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ?mol-1
    C、H2（g）的燃烧热是285.8 kJ?mol-1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1
    D、葡萄糖的燃烧热是2800 kJ?mol-1，则
    1
    2
    C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ?mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、有机物B与（M1=142.5）互为相邻同系物，则M（B）可能为128.5
    B、最简单的醛糖是甘油醛
    C、苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA
    D、乙苯能被酸性KMnO4溶液氧化，是因为苯环对侧链上的-CH2-产生了影响，使其变活泼

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热使之发生水解，为了测定水解的程度，所需的下列试剂是：①NaOH溶液；②银氨溶液；③新制Cu（OH）2悬浊液； ④碘水；⑤BaCl2溶液（　　）
    A、①⑤B、②④
    C、①③④D、①③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有三种白色固体分别为氯化钠、硫酸钠和碳酸钠，请用实验方法进行鉴别，并写出相关反应的离子方程式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
    时间020406080100
    c（N2O4）0.100c10.050c3ab
    c（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120
    试填空：
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ，达到平衡时四氧化二氮的转化率为
     
    %．
    （2）20s时四氧化二氮的浓度c1=
     
    mol?L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为
     
    mol?L-1?s-1．
    （3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为
     
    mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案