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    【题目】测得某溶液中含Cu2+ ， K+ ， SO42﹣ ， Cl﹣四种离子且阳离子的个数比为：N（Cu2+）：N（K+）=3：4，则SO42﹣与Cl﹣的物质的量之比可能是（ ）
    A.3：2
    B.1：3
    C.1：8
    D.2：5

    【答案】BC
    【解析】解：设Cu2+和K+个数分别为3和4则所带正电荷总数为10个，所以负电荷总数也必须为10个，将答案分别代入如果SO42﹣：Cl﹣的比值为1：3或1：8时负电荷总数都能达到10个．故选BC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号并填上操作名称：

    （1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选_____，操作名称为________。

    （2）用CCl4提取碘水中的碘，选______，操作名称为________。

    （3）用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质Cl2，选_______，操作名称为________。

    （4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选______，操作名称为__________。

    （5）制取蒸馏水，选________，操作名称为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取100 mL0.3mol/L和300 mL0.25mol/L的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H+的物质的量浓度为

    A. 0.21mol/L B. 0.26mol/L C. 0.42mol/L D. 0.56mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）2011年，内蒙古、新疆、浙江等地都要陆续召开各具特色的农博会，到时“生态农业”将成为农会人员关注的热门话题。生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。

    （1）原混合气体中甲烷的物质的量是________。

    （2）原混合气体中氮气的体积分数为________。

    （二）FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为1﹕1﹕1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为___________________

    （三）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

    已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。_________________

    ＋

    （四） 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，四个反应中转移的电子数之比为_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　)

    ①BF3　②CH2=CH2　③　④CH≡CH ⑤NH3　⑥CH4

    A. ①②③ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置____（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置____；从碘水中提取I2，选择装置____，该分离方法的名称为________。

    （2）装置A中①的名称是____________，冷却水的方向是______________,温度计水银球的位置是在_____________；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是___________________________。

    （3）从碘水中提取碘时，不能选用的试剂是______。

    A.酒精　　　　　　B.苯　　　　　C.四氯化碳

    若选择试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C原子的第一至第四电离能分别是

    I1＝738 kJ/mol；I2＝1 451 kJ/mol；I3＝7 733 kJ/mol；I4＝10 540 kJ/mol

    D原子核外所有p轨道全满或半满

    E元素的主族序数与周期数的差为4

    F是前四周期中电负性最小的元素

    G在周期表的第七列

    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式______________________________。

    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图违背了_____________________________________。

    （4）G位于________族________区，价电子排布式为________。

    （5）检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质含有共价键的是

    A.HClB.MgOC.CaCl2D.KBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（ ）
    A.稀盐酸
    B.硫酸钠晶体
    C.硝酸钾晶体
    D.氯化钠晶体

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