Question

下列说法中不正确的是（ ）
A．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH减小，呈中性
B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在：c（NH₄⁺）＞c（H⁺）
C．相同温度下，pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸中c（H⁺）之比为1：1
D．向盛有少量Mg（OH）₂沉淀的试管中加入NH₄Cl浓溶液，振荡，沉淀会逐渐溶解

Answer 1

【答案】分析：A、温度越高，水的电离程度越大，氢离子浓度增大，但纯水中c（H⁺）=c（OH^-）．
B、氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，可能为氯化铵溶液或氯化铵、盐酸混合溶液，也可能是氨水与氯化铵混合溶液．
C、pH=-logc（H⁺），pH=2的醋酸溶液与pH=2盐酸中c（H⁺）相等．
D、Mg（OH）₂沉淀存在溶解平衡Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-，加入NH₄Cl浓溶液，存在平衡NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O，OH^-浓度降低，促进Mg（OH）₂溶解．
解答：解：A、温度越高，水的电离程度越大，H⁺、OH^-浓度增大，但纯水中c（H⁺）=c（OH^-），故水的离子积变大，pH减小，但仍呈中性，故A正确；
B、氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，若为氯化铵溶液，NH₄⁺水解程度很小，c（NH₄⁺）＞c（H⁺）；若为氯化铵、盐酸混合溶液，浓度盐酸≥氯化铵，则c（NH₄⁺）＜c（H⁺），故B错误；
C、pH=-logc（H⁺），pH=2的醋酸溶液与pH=2盐酸中c（H⁺）相等，故C正确；
D、Mg（OH）₂沉淀存在溶解平衡Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-，加入NH₄Cl浓溶液，存在平衡NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O，OH^-浓度降低，促进Mg（OH）₂溶解，沉淀会逐渐溶解，故D正确．
故选：B．
点评：考查水的电离、溶液中离子浓度的比较、PH值计算，平衡移动等，难度中等，注意D选项中氯化铵呈酸性中和氢氧根是次要的因素，不能据此解释Mg（OH）₂溶解．