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    已知N≡N键能为945.6 kJ·mol—1，H—N键能为391 kJ·mol—1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), △H="-92.4" kJ·mol—1,则H—H键的键能是（　　　）
    A、45 kJ·mol—1     B、436 kJ·mol—1   C、1308 kJ·mol—1    D、135 kJ·mol—1
    B
    键能就是断键吸收的能量和相差化学键所放出的能量的差值，即945.6 kJ/mol＋3×x－2×3×391 kJ/mol＝－92.4 kJ/mol，解得x＝436 kJ/mol，答案选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
    (1)1molN2(气态)与适量H2 (气态)起反应，生成 NH3(气态)，放出92.2 kJ的热量；
    (2)卫星发射时可用N2H4为燃料。1molN2H4(气态)在O2 (气态)中燃烧，生成N2 (气态)和H2O(气态)，放出534kJ的热量；
    (3).在101kPa时，4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37kJ的热量,S的燃烧热为______，S燃烧的热化学方程式为_____                                      _。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是(  )
    A．194B．516C．391D．658

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知3．6 g碳在6．4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ热量．已知单质碳的燃烧热为y kJ·mol－1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H为    ( 　)
    A．－y kJ·mol－1 B．－(5x－0．5y)kJ·mol－1
    C．－(10x－y)kJ·mol－1D．(10x－y)kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：
    (1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)    △H1= －870 kJ·mol-1
    (2)C(s)+O2(g) ==CO2(g)                     △H2= －393.5kJ·mol-1
    (3) H2(g)+O2(g)==H2O(l)                  △H3= －285 kJ·mol-1
    则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) ==CH3COOH(l) 的反应热△H为（  ）
    A．—243.5 kJ·mol-1B．—487 kJ·mol-1C．—1113.5 kJ·mol-1D．—2227 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法中正确的是（   ）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2
    B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH=+1．9KJ/mol ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1．9 kJ，即金刚石比石墨稳定
    C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=+285．8KJ/mol
    D．放热及熵增加的反应，一定能自发进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：  CO(g) ＋ 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1
    反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
    ②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示：由表中数据判断  ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，    则CO的转化率为          
    （2）已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
    请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为________
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

    ①该电池正极的电极反应为____________
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为____________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则N—O键的键能为(　　)
    A．1 264 kJ·mol－1B．632 kJ·mol－1C．316 kJ·mol－1D．1 624 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：
    Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g)  △H=-24.8kJ／mol
    Fe203(s)+1/3CO(g)="=" 2/3Fe3O4(s)+ 1/3C02(g) △H=-15.73kJ／mol
    Fe304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g)   △H=+640.4kJ／mol
    试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______________________

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