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    下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）

       A．                 B． C． D．


    考点：  吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．

    专题：  化学反应中的能量变化．

    分析：  根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断．

    解答：  解：若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为吸热热反应．故选：A．

    点评：  在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于0.10mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（）

        A． 溶质的电离方程式为NaHCO3→Na++H++CO32﹣

        B． 25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积变大

        C． 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）

        D． 温度升高，c（HCO3﹣）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C均为短周期元素，A、B两种元素的原子具有相同数目的电子层，A元素原子最外层电子数是B元素原子最外层电子数的两倍，A元素原子M层电子数为K层电子数的3倍，C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍．请完成下列空白：

    （1）A元素为　　，C元素为　　，B元素的名称为　．

    （2）A位于元素周期表中第　　周期第　 族

    （3）C的离子结构示意图为　　

    （4）A、B、C三种元素形成的原子半径由大到小的顺序是　　（化学符号）

    （5）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物中分别为　　、　　、　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）

    ①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

    ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

    ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动

    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

        A．             ①④                B． ①②③          C． ②③④   D． ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌xC（g），在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则正确的是（）

        A． T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，正反应放热

        B． T1＜T2，P1＜P2，m+n＜x，正反应吸热

        C． T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，正反应放热

        D． T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，正反应吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于溶液的酸碱性说法正确的是（）

        A． c（H+）很小的溶液一定呈碱性

        B． PH=7的溶液一定呈中性

        C． c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性

        D． 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）

        A． Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

        B． PH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml

        C． V（NaOH）=20ml时，C（Cl﹣）=C（CH3COO﹣）

        D． V（NaOH）=10ml时，醋酸溶液中：C（Na+）＞C（CH3COO﹣ ）＞C（H+）＞C（OH﹣ ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按碳骨架分类，下列说法正确的是（　　）

    　  A． CH3CH（CH3）2属于链状化合物          B． 属于芳香族化合物

    　  C．  属于脂环化合物             D． 属于芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．

    （1）反应的热化学方程式为   ．

    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是   kJ．

    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是  ．

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