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【题目】下表为各物质中所含有的少量杂质,以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法.其中正确的是(

选项

A

B

C

D

物质

KNO3溶液

CO2

乙醇

杂质

KOH

H2O(g)

除杂试剂

FeCl3溶液

浓硫酸

酒精

生石灰

除杂装置


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】解:A.KOH与氯化铁反应生成沉淀和KCl,引入新杂质KCl,不能除杂,故A错误;
B.浓硫酸可吸收水,与二氧化碳不反应,导管长进短出可洗气,图中装置合理,故B正确;
C.水与酒精互溶,不能利用图中分液装置分离,故C错误;
D.蒸馏时,温度计测定馏分的温度、冷水下进上出,图中温度计的水银球未在支管口处,冷水流向不合理,故D错误;
故选B.
A.KOH与氯化铁反应生成沉淀和KCl;
B.浓硫酸可吸收水,与二氧化碳不反应,导管长进短出可洗气;
C.水与酒精互溶;
D.蒸馏时,温度计测定馏分的温度、冷水下进上出.

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(l)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到: 4NH3+3F2=NF3+3NH4F。NH3的电子式为__________,反应中氨气显示的化学性质有______________,当有17.0 g氨气发生反应时,转移电子的物质的量为_____

(2)在潮湿的空气中,NF3能与水蒸气发生反应,产物有HF、NO和一种酸,则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为_________,NF3、F2、NO三种气体氧化性由弱到强的顺序为_________

(3)三氟化氮在空气中泄露时,很易被发现,依据的现象是______________________

(4)NCl3结构类似NF3,但NCl3N元素显-3价,NCl3遇水发生反应,目反应为非氧化还原反应,该反应的化学方程式为____________________________

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A.B.C.D.单质

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A.氢原子的结构示意图为: ;则反氢原子的结构示意图为:
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【题目】阅读分析下列材料:
材料1:纯碱和氯化钠溶解度随温度变化的曲线图:

材料2:两种有机物的物理性质:

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/gcm3

溶解性

乙二醇
C2H6O2

﹣11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇及其他有机溶剂

丙三醇
C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水和酒精以任意比互溶;易溶于其他有机溶剂


(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,合适的方法是(填字母,下同);将乙二醇和丙三醇混合液相互分离的最佳方法是:
A、萃取 B、蒸馏 C、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D、分液
(2)某纯碱样品中可能含有氯化钠,设计一个简易实验加以证明:(写出简要操作方法、现象和结论)
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方案1:取mg纯碱样品,加入过量的盐酸,充分反应后,蒸发、灼烧、称重得bg固体,计算出纯碱样品纯度.
方案2:取mg纯碱样品,溶于水加入过量的氯化钙溶液,过滤、洗涤、烘干、称重得ag固体,计算出纯碱样品纯度.
①写出方案1涉及的反应的化学方程式:
②利用方案2中的数据计算该纯碱的纯度:

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