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    (6分)实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
    ⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
    ⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)
    ⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按配制顺序填写序号）：         。
    ①计算②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

    (6分)(1)C(HCl)=[(1000mL×1.20g/mL×36.5%)÷36.5mol/L]÷1L=12.0mol/L
    (2)V(HCl)=100mL×3.00mol/L÷12mol/L=25mL
    (3) ①③⑥⑤④⑦⑧②。                        （每小题2分）

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?临沂三模）工业上利用某合金废料（含铁、铜、碳）为原料制备CuSO4和（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O（莫尔盐）的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）实验室用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，定容时若俯视刻度线，则会导致配制的溶液浓度
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）步骤②和步骤③中会产生同一种气体，生成该气体的离子方程式为：
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ．
    （3）用Cu和混酸（稀硫酸、稀硝酸）制备CuSO4溶液时，为得到纯净的CuSO4溶液，混酸中硫酸和硝酸的浓度之比最好为
    3：2
    3：2
    ．
    （4）浓度均为0.1mol?L-1的莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）前者大于后者，原因是
    莫尔盐溶液中Fe2+的水解显酸性，抑制了NH4+的水解
    莫尔盐溶液中Fe2+的水解显酸性，抑制了NH4+的水解
    ．
    （5）莫尔盐比绿矾（FeSO4?7H2O）更稳定，常用于定量分析．利用莫尔盐溶液可将酸性KMnO4还原为Mn2+，反应的离子方程式为：
    5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    ．
    （6）某化学兴趣小组设计用如图所示装置制备（NH4）2SO4溶液．
    ①装置A圆底烧瓶中的固体试剂为
    生石灰或氢氧化钠、碱石灰等
    生石灰或氢氧化钠、碱石灰等
    （填试剂名称）．
    ②将装置B中两种液体分离开，所需的最主要的玻璃仪器为
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填仪器名称）．
    ③装置C的作用为
    吸收尾气，防止氨气污染空气
    吸收尾气，防止氨气污染空气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (6分)下列是几种不同类型的漏斗，用途有差异。

    (1)粗盐提纯用到的是              (填序号，下同)；

    (2)用CCl4从溴水中提取溴用到的是              

    (3)实验室制氢气常用到             

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省苍南县龙港第二高级中学高一上学期期中联考化学试卷 题型：填空题

    (6分)下列是几种不同类型的漏斗，用途有差异。

    (1)粗盐提纯用到的是              (填序号，下同)；
    (2)用CCl4从溴水中提取溴用到的是              
    (3)实验室制氢气常用到             

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖南省五市十校高三第一次联合检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ( 10分)有X、Y、Z三种元素，已知：①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。  请回答：

    （1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是                           。

    （2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是                。

    此液体具有的性质是       （填写序号字母）。

    a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”?

    b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深?

    c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生?

    d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成?

    （3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。?

    ①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为            。

    ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是                                    。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省高一上学期期中联考化学试卷 题型：填空题

    (6分)下列是几种不同类型的漏斗，用途有差异。

    (1)粗盐提纯用到的是               (填序号，下同)；

    (2)用CCl4从溴水中提取溴用到的是               

    (3)实验室制氢气常用到             

     

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