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    6．下列叙述从化学角度分析，其中不正确的是（　　）
    A．氟利昂或NO2都可破坏臭氧层而导致“温室效应”
    B．蜂蚁蜇咬人的皮肤时，会将分泌物甲酸注入人体，使人感到疼痛难忍，涂抹稀氨水或者碳酸氢钠溶液可以减轻疼痛
    C．向燃料煤中加入生石灰，可减少对大气的污染
    D．热水瓶中的水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2

    分析 A．氟利昂（CF2Cl2）或NO2都可破坏臭氧层，但不能导致“温室效应”
    B．小苏打或稀氨水可以和甲酸发生反应；
    C．煤中含有硫，燃烧时能生成二氧化硫，二氧化硫能和生石灰反应；
    D．水垢主要成分是钙镁离子的沉淀．

    解答 解：A．氟利昂（CF2Cl2）或NO2都可破坏臭氧层，但不能导致“温室效应”，故A错误；
    B．小苏打或稀氨水可以和甲酸发生反应，涂抹稀氨水或者碳酸氢钠溶液可以减轻疼痛，故B正确；
    C．煤燃烧过程中能生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能污染环境，生石灰能够和生成的二氧化硫反应，从而防止二氧化硫污染空气，故C正确；
    D．水垢主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．请回答下列问题：
    （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是B．
    A．Fe          B．Fe2+C．Fe3+
    （2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中Fe3+是氧化剂，说明维生素C具有还原性．
    （3）在人体中进行Fe2+$?_{②}^{①}$ Fe3+的转化时，
    ①反应中的Fe2+发生氧化 反应，②反应中的Fe3+被还原．
    （4）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑．
    （5）己知下列反应：
    ①H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    反应①中生成1molO2转移电子的物质的量为2mol，反应①、②的总反应方程式为2H2O2═2H2O+O2↑，
    在该反应中Fe3+的作用为催化剂．
    （6）在Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了氧化性和酸性，毎有1molFe参加反应转移电子3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
    B．a、b两点的反应速率：b＞a
    C．为了提高Br2（g）的转化率可采取增加Br2（g）通入量的方法
    D．b、c两点的HBr的体积分数b＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名，某地蛇纹石大约含MgO38%，另外除了含SiO2外，还含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇纹石矿制备MgO的工艺流程如图所示．

    （1）写出酸浸过程中的一个离子方程式MgO+2H+=Mg2++H2O；或CaO+2H+=Ca2++H2O；或Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；或Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．若在实验室进行酸浸过程，需要的仪器有烧杯、玻璃棒
    （2）沉淀Ⅰ的成分是SiO2（写化学式）．写出它的一个用途制取（水）玻璃、光纤等．
    （3）沉淀Ⅱ的成分是CaCO3、Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）从滤液中能回收的物质有NaCl、Na2CO3、NaHCO3．
    （5）写出碱式碳酸镁700℃煅烧产生氧化镁的化学方程式Mg2（OH）2CO$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$2MgO+CO2↑+H2O↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作为补血剂．某课外小组对该补血剂（每片b克）中铁元素的含量进行了测定．具体实验步骤如图所示：
    （1）在进行步骤①操作时，需要用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （2）步骤②中H2O2的作用是使Fe2+完全被氧化（填“氧化”或“还原”）为Fe3+．
    （3）若步骤③中X为氨水，请写出该步骤中产生红褐色物质时发生反应的离子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤依次为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （5）若实验过程中无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为$\frac{7a}{b}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
    A．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
    B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
    C．根据分散剂粒子的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体
    D．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    a．请分析该反应中电子转移的情况（双线桥法表示）：．
    b．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2．
    c．浓盐酸在反应中显示出来的性质是②．（填写编号）
    ①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
    d．产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.2 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．日常生活和工业生产中常用到漂白剂．下列溶液不具有漂白作用的有（　　）
    A．NaClO溶液B．Na2O2C．新制氯水D．稀H2SO4

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