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    18．反应N2+O2=2NO 在密闭容器中进行，下列条件哪些能增大该反应的速率（假定温度不变）（　　）
    A．缩小容器体积，使压强增大B．压强不变，充入N2
    C．体积不变，充入He使压强增大D．减小压强，使容器体积增大

    分析 影响化学反应速率的条件有温度、浓度、压强以及催化剂等因素，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大．

    解答 解：A．缩小体积，反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；
    B．压强不变，充入N2使体积增大，反应物氧气、一氧化氮的浓度减小，反应速率减慢，故B错误；
    C．体积不变充入He使压强增大（不考虑氢气与氧气的反应），但参加反应的物质的浓度不变，反应速率不变，故C错误；
    D．减小压强，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，注意CD为易错点，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境．某化学兴趣兴趣小组尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮．有关物质信息、实验流程如图1及实验装置如图2如下：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，相对水的密度：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）．
                        回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是三颈烧瓶．
    （2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有搅拌器搅拌、缓慢滴加NaClO溶液．
    （3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是用玻璃棒蘸（或用毛细管吸）取反应液涂在碘化钾淀粉试纸上，若不显蓝色，则NaHSO3溶液已足量．
    （4）．为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是BD．
    A、稀盐酸    B、无水碳酸钠     C、浓硫酸     D、氢氧化钠固体
    （5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层，“取有机层”时使用的主要仪器是c．（填图3对应的字母）．
    （6）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究．他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定．具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．则该NaClO溶液的浓度是1.800mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1价）可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼．实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸或次氯酸盐反应，某实验小组设计如下装置制备NH2Cl．
    （1）试剂X是浓氨水（填名称，下同），B中盛装的试剂是碱石灰或者生石灰．
    （2）E置于B、C之间，可用于收集制备的气体，收集时，气体从d（填“c”或“d”）口进气．
    （3）若C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源正极相连．
    （4）电解一段时间后，通入氨气，写出氨气与次氯酸钠反应生成NH2Cl的化学方程式：NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH．
    （5）一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量．其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00ml，加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00ml．则该自来水中一氯胺的浓度为0.0125mol•L-1．
    已知：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-　　　　　I3-≒I2+I-　　　　I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有机物M的结构简式如下：

    下列有关M的叙述不正确的是（　　）
    A．M的分子式为C11H1203B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．-定条件下，M能生成高分子化合物D．能发生加成反应不能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．钠、氢、氧、硫四种元素，试关于它们填写下列空白：
    （1）用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式：（只需写出一种）
    单质Na，酸性氧化物SO2，碱性氧化物Na2O，酸H2SO4；，碱NaOH，盐Na2SO4
    （2）写出上述物质间相互反应的化学方程式：
    单质与酸2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
    酸与碱性氧化物Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O
    碱与酸性氧化物SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    单质与单质4Na+O2=2Na2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，取出该混合后的溶液10mL，则这10mL溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）
    A．0.20 mol/LB．4mol/LC．0.40 mol/LD．6 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2，而I-在酸性条件下可以将MnO（OH）2还原成Mn2+，I-被氧化成I2，该反应的离子方程式为MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O．
    （2）NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
    （3）已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．回答下列氯气的相关问题：
    （1）向新制的氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，现象是先变红或溶液褪色，起作用的微粒是H+、HClO．
    （2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用烧碱溶液吸收多余的氯气，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后生成的气体是C（用字母代号填）．
    A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．青铜、黄铜、碳素钢都属于合金
    B．棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料
    C．糖类、油脂、蛋白质的组成元素完全相同
    D．石英玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸盐产品

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