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    反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
    A．压缩容器体积，增大体系压强
    B．加入适当的催化剂
    C．保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大
    D．保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大
    D

    试题分析：A、压缩容器体积，增大体系压强，化学反应速率加快，错误；B、加入适当的催化剂化学，反应速率加快，错误；C、保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，错误；D、保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大，但气体的浓度均未改变，所以反应速率不变，正确，答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铁片与2mol／Ｌ稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是
    A．滴加ＮaCl溶液　　B．加热
    C．换用４mol／Ｌ硫酸D．换用铁粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜” 的有关叙述正确的是（   ）
    A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快
    B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快
    C．“纳米铜”与铜是同素异形体
    D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    煤气是生活中常用的燃料,制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。该反应在一容积可变的密闭容器中进行时,改变下列条件会对反应速率产生影响的是
    ①增加少量的碳　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变,充入N2使体系压强增大　④保持压强不变,充入N2使体系体积增大
    A．①②B．②③C．②④D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是（   ）
    A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
    A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响
    B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
    C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
    D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
    [实验设计]　控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。
    (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
    实验编号
    		实验目的
    		T/K
    		pH
    		c/10－3 mol·L－1
    H2O2
    		Fe2＋
    ①
    		为以下实验作参照
    		298
    		3
    		6.0
    		0.30
    ②
    		探究温度对降解反应速率的影响
    		 
    		 
    		 
    		 
    ③
    		 
    		298
    		10
    		6.0
    		0.30
     

    [数据处理]　实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如上图。
    (2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150 s内的反应速率：
    v(p－CP)＝________mol·L－1·s－1。
    [解释与结论]
    (3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_____________________________
    (4)实验③得出的结论是：pH等于10时，________。
    [思考与交流]
    (5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知一定温度时发生反应Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g)  ΔH＝－225 kJ·mol－1，该反应的正反应速率随时间的变化情况如图所示，在t1时改变了某种条件，反应在t2时达平衡，改变的条件可能是（  ）
    A．升高温度B．增大H2的浓度
    C．使用催化剂 D．增大压强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某探究小组用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速度的因素。
    实验药品：2.0 mol/L盐酸、4.0 mol/L盐酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50.0 mL，金属用量均为9.0 g。
    Ⅰ.甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：
    反应进程
    (分钟)
    		1
    		2
    		5
    		15
    		20
    4.0 mol/L
    盐酸
    		少量气泡
    		较多气泡
    		大量气泡
    		反应剧烈
    		铝片耗尽
    2.0 mol/L
    硫酸
    		无明显现象
    		极少量
    气泡
    		少量气泡
    4.0 mol/L
    硫酸
    		无明显现象
    		少量气泡
    		有比较连续的气泡
     
    请回答下列问题：
    (1)写出铝与盐酸反应的离子方程式：                            。
    (2)反应在1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐增大，其原因是     。
    (3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸的反应速率存在差异的原因”，你能对原因作出哪些假设或猜想：       (写出一种即可)。
    Ⅱ.乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表：
    实验目的
    		实验
    编号
    		温度
    /℃
    		金属铝的
    形态
    		盐酸浓度
    /mol·L－1
    1.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
    2．实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
    3．实验①和④探究金属规格(铝片、 铝粉)对该反应速率的影响
    		①
    		25
    		铝片
    		4.0
    ②
    		 
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 
    		 
    ④
    		 
    		 
    		 
     

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