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    工业上制备二氧化氯（ClO2）的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应方程式为：
    CH3OH+NaClO3+H2SO4→C1O2↑+CO2↑+Na2SO4+H2O（未配平），则下列说法正确的是（　　）
    A、甲醇是氧化剂B、通过反应可判断NaClO3的氧化性强于Na2SO4C、还原产物和氧化产物的物质的量之比为6：lD、生成1molCO2时转移电子的物质的量为4mol
    分析：该反应中，碳元素化合价由甲醇中-2价变为二氧化碳中+4价，甲醇是还原剂，二氧化碳是氧化产物；氯元素化合价由NaClO3中+5价变为C1O2中+4价，NaClO3是氧化剂，C1O2是还原产物，反应中Na2SO4既不是氧化产物也不是还原产物，不能说明NaClO3的氧化性强于Na2SO4，根据电子转移数目守恒计算还原产物和氧化产物的物质的量之比，结合C元素化合价变化计算生成1molCO2时转移转移电子物质的量．
    解答：解：A．该反应中，碳元素化合价由甲醇中-2价变为二氧化碳中+4价，所以甲醇是还原剂，故A错误；
    B．氯元素化合价由NaClO3中+5价变为C1O2中+4价，NaClO3是氧化剂，C1O2是还原产物，反应中Na2SO4既不是氧化产物也不是还原产物，不能说明NaClO3的氧化性强于Na2SO4，故B错误；
    C．该反应中氧化产物是CO2，还原产物是ClO2，根据电子转移守恒可知，所以还原产物和氧化产物的物质的量之比=[4-（-2）]：（5-4）=6：1，故C正确；
    D．该反应中，碳元素化合价由-2价变为+4价，故生成1molCO2时转移转移电子物质的量=1mol×[4-（-2）]=6mol，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了氧化还原反应基本概念、氧化性强弱比较、有关计算等，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价变化来分析解答即可，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?枣庄二模）运用化学反应原理研究碳、氮、硫、氯等单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义．
    （1）下列措施中，不利于环境保护的有
    ad
    ad
    （填编号）．
    a．大量开采使用化石燃料
    b．使用无氟冰箱、空调
    c．多步行多乘公交车，少用专车和私家车
    d．将工业“废气”、“废液”、“废渣”直接排放
    （2）工业上的“脱碳”指的是从“脱硝”、“脱硫”后的烟气用碱液垦荒得到浓缩的二氧化碳．利用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向．
    ①写出吸收二氧化碳的离子方程式
    CO2+2OH-=CO32-+H2O
    CO2+2OH-=CO32-+H2O
    ．
    ②常温下，0.1mol．L-1 NaHCO3溶液的pH＞8，则溶液中c（H2CO3）
    ＞
    ＞
    c（CO32-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③合成的甲醇可以做为新型燃料电池的原料，若电解液是碱性的，则其负极的电极反应式为
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    ．
    （3）二氧化氯（ClO2），为一种黄绿色气体，是公认的高铲、广谱安全的杀菌消毒剂．工业上制备ClO2的反应原理为：
    4HCl（浓）+2NaClO3═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．上述反应中，产生1mol ClO2，则被氧化的HCl为
    1mol
    1mol
    ．
    （4）SO2溶于水可以得到二元弱酸H2SO3（亚硫酸）．
    ①25℃时，将NaOH深液一亚硫酸混合至恰好中和，测混合液中各种离子浓度的大小关系为
    c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
    ．
    ②25℃时，当NaOH溶液与H2SO3等物质的量混合时，发现混合液pH＜7，请你简要解释其原因
    HSO3-的电离程度大于其水解程度
    HSO3-的电离程度大于其水解程度
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上．已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+6NaClO3+3H2SO4→6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+NaClO3+H2SO4ClO2+CO2+Na2SO4+H2O，则下列说法正确的是（    ）

    A.氧化剂是甲醇                           

    B.氧化产物是二氧化氯

    C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1 

    D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH＋6NaClO3＋3H2SO4=6ClO2＋CO2＋3Na2SO4＋5H2O，则下列说法正确的是(　　)

    A．氧化剂是甲醇

    B．氧化产物是二氧化氯

    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

    D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1

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