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    16．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．K+、Al3+、NO3-、HCO3-B．H+、Na+、Fe2+、ClO-
    C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、SO42-、OH-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，不能发生相互促进水解反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Al3+、HCO3-发生相互促进水解反应，不能大量共存，故A不选；
    B．H+、Fe2+、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
    D．NH4+、OH-结合生成弱电解质，不能大量共存，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．欲制取较纯净的1，2二氯乙烷，可采取的方法是（　　）
    A．乙烯与HCl加成
    B．乙烯与Cl2加成
    C．乙烷与Cl2按1：2的体积比在光照条件下反应
    D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．除去瓷器表面污垢可以选用热的烧碱溶液
    B．溶质质量分数：医用酒精＞食醋＞生理盐水
    C．绚丽缤纷的烟花是因添加了钾、钠、钙、铜等金属元素的焰色反应形成的
    D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（　　）
    A．每有0.1molO2反应，则迁移H+0.4mol
    B．该电池为可充电电池
    C．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
    D．正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH→CH3CHO+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-、B．H+、Fe2+、ClO-、SO42-
    C．K+、Fe3+、C6H5O-、SCN-D．NH4+、Al3+、SiO32-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列实验操作、现象和解释都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释
    A向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32-
    B新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色说明Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3
    C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI
    D向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO42-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．海洋是地球上最广阔的水体的总称，其含水量约占地球上总水量的97%．
    （1）海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一项重大科研课题．电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有氢气、氢氧化钠．
    （2）海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池，建盐田必须在BC处建立（填写序号）．
    A．选在离江河入海口比较近的地方B．多风少雨C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
    （3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，流程如下：
    粗盐水$\stackrel{过量BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{过量Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$$\stackrel{过量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{调pH}^{盐酸}$第一次精制食盐水
    已知：20°C部分沉淀的溶解度（g）如下表：
    CaSO4CaCO3BaSO4BaCO3
    2.6×10-27.8×10-42.4×10-41.7×10-3
    ①检测Fe3+是否除尽的方法是取过程 III的滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变色证明Fe3+已经沉淀干净，反之没除净．
    ②运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可将SO42-沉淀的更完全．
    （4）工业上通常以NaCl、CO2 和 NH3 为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （5）工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．样品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{过滤}^{过量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗涤}^{H_{2}O}$$\stackrel{低温烘干、冷却、称量}{→}$固体n克
    ①检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，加入稀H2SO4溶液（或AgNO3（HNO3）溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净；
    ②样品中NaCl质量分数的数学表达式为（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铜的硫化物可用于冶炼金属铜．为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进行如下实验：
    步骤1：在0.750 0g试样中加入100.00mL 0.120 0mol•L-1 KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO${{O}_{4}}^{2-}$，铜元素全部转化为Cu2+，滤去不溶性杂质．
    步骤2：收集步骤1所得滤液至250mL容量瓶中，定容．取25.00mL溶液，用0.100 0mol•L-1FeSO4溶液滴定至终点，消耗16.00mL．
    步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液（使Fe、Mn元素不参与后续反应），加入约1g KI固体（过量），轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．用0.050 00mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点（离子方程式为2S2${{O}_{3}}^{2-}$+I2═2I-+S4${{O}_{6}}^{2-}$），消耗14.00mL．
    已知：酸性条件下，Mn${{O}_{4}}^{-}$的还原产物为Mn2+．
    （1）若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的pH=2.0，则溶液中c（Fe3+）=2.6×10-3 mol•L-1．（已知室温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
    （2）步骤3若未除去Fe3+，则测得的Cu2+的物质的量将偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    （3）计算试样中Cu2S和CuS的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．镍及其化合物应用广泛
    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸收涂层．试写出基态镍原子的核外电子排布式[Ar]3d84s2
    （2）丁二酮肟 （）  常用于检验Ni：在一定条件下，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图1所示．
    ①该结构中，氮镍之间形成的化学键是配位键，从原子轨道重叠的方式看，碳氮之间的共价键类型为σ键π键
    ②该结构组成元素中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，碳原子的杂化类型有sp3、sp2
    ③该结构中，氧氮两元素之间除共价键外还可能存在氢键
    （3）Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃．Ni（CO）4的晶体类型是分子晶体
    请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式
    （4）金属镍与镧（La）形成合金是一种良好的诸氢配料，图2是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构示意图，该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为3×6.02×1023或3NA．

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