Question

一定温度下，发生如下反应：2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = -Q kJ·mol^－1 (Q>0)

在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则(1)温度升高，平衡常数K的值是         (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)化学计量数a的值为            。(3) Q₁       Q (填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁  kJ的是       (稀有气体不参与反应)。

A．2 molX、1mol Y、1molAr                    B．a molZ、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W      D．2 molX、1mol Y、1molZ

 

Answer 1

【答案】

(1)减小   (2)1   <   (3)A

【解析】正反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，所以平衡常数减小。由于升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，所以2+1＞a+1，即a＜2，所以a＝1；由于是可逆反应，转化率达不到100％，因此Q₁ 小于Q；要使反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁  kJ，则经过换算后XY的物质的量必须分别等于2mol和1mol。所以只有选项A正确。