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10.在一定条件下,将A和B各0.32mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应:A(g)+B(g)?2C(g)△H<0,反应过程中测定的数据如表,下列说法正确的是(  )
t/min02479
n(B)/mol0.320.240.220.200.20
A.反应前2 min的平均速率v(C)=0.004 mol/(L•min)
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v (逆)>v (正)
C.其他条件不变,起始时向容器中充入0.64mol A和0.64mol B,平衡时n(C)<0.48mol
D.其他条件不变,向平衡体系中再充入0.32mol A,再次平衡时,B的转化率增大

分析 由表格数据可知,7min达到平衡,则
          A(g)+B(g)?2C(g)
开始  0.32       0.32         0
转化 0.12         0.12      0.24
平衡 0.2          0.2         0.24
A.结合v=$\frac{△c}{△t}$计算;
B.该反应为放热反应,降低温度,平衡正向移动;
C.温度、体积不变,起始时向容器中充入0.64mol A和0.64mol B,n与p成正比,p增大,平衡不移动;
D.其他条件不变,向平衡体系中再充入0.32mol A,平衡正向移动.

解答 解:A.由表格中B的变化,则反应前2 min的平均速率v(C)=$\frac{\frac{0.32mol-0.24mol}{10L}}{2min}$×2=0.008mol/(L•min),故A错误;
B.该反应为放热反应,降低温度,平衡正向移动,则反应达到新平衡前v (逆)<v (正),故B错误;
C.温度、体积不变,起始时向容器中充入0.64mol A和0.64mol B,n与p成正比,p增大,平衡不移动,平衡时n(C)=0.24mol×2=0.48mol,故C错误;
D.其他条件不变,向平衡体系中再充入0.32mol A,平衡正向移动,促进B的转化,则再次平衡时,B的转化率增大,故D正确;
故选D.

点评 本题考查化学平衡的计算,为高频考点,把握表格中数据、平衡移动、速率及转化率计算为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意选项C为解答的难点,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下.下列有关说法正确的是(  )
弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
A.向冰醋酸中逐滴加水,醋酸的电离度和pH先增大后减小
B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
C.25℃时,在CH3COOH溶液与NaCN溶液中,水的电离程度前者大
D.amol•L-1HCN溶液与bmol•L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)<c(CN-),则b一定小于a

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大.W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素.下列说法一定正确的是(  )
A.简单离子半径:W>X
B.含氧酸的酸性:W>Z
C.气态氢化物的稳定性:W<Y
D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

4.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.0.1mol•L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3
B.0.1mol•L-1NaOH溶液中通入SO2气体至pH=7:c(Na+)=c(HSO3-)+2 c(SO32-)+c(H2SO3
C.等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液:c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=l×10-9mol•L-1
D.20 mL0.1mol•L-1CH3COONa溶液与10 mL 0.1mol•L-1HCl溶液混合得到的溶液:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.白铁皮(镀锌铁皮)常用于制造屋面、卷管和各种容器,利用废旧镀锌铁皮可制备磁性FeO4胶体粒子及副产物ZnO.制备流程如下:

已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似.请回答下列问题:
(l)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是ab.
a.去除油污  b.溶解镀锌层  c.去除铁锈  d.钝化
(2)为获得Fe3O4胶体粒子,溶液B中必须含有一定量的Fe2+,可利用c检验其是否存在.
a.NaOH溶液  b.KSCN溶液  C.溶液KMnO4  d.氯水
(3)由溶液B制备Fe3O4胶体粒子的过程中,必须持续通入以保证产品的纯度,其原因
是N2气氛下,防止Fe2+被氧化.
(4)在工业上常用水热法制造Fe3O4胶体粒子,有利于提高其纯度和磁性能,主要反应过
程为:Fe2++S2O${\;}_{3}^{2-}$+O2+OH-→Fe3O4(胶体)+S4O${\;}_{6}^{2-}$+H2O
①反应过程中起还原剂作用的微粒是Fe2+、S2O32-
②若反应过程中产生的Fe3O4(胶体)与S4O62-均为1mol,则参加反应的氧气在标准状况  下的体积为22.4L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.丁子香酚H()可用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等,合成丁子香酚的一种路线如下:

已知:
(X代表卤素原子);
②A与B相对分子质量之差为14;E与F相对分子质量之差为63;
③E不能发生银镜反应,能与溴水、金属钠反应;
④碳碳双键上不能连羟基;
⑤丁子香酚H由它的同分异构体G重排制得.
回答下列问题:
(1)A的官能团名称为羟基;A生成B的化学方程式为+CH3I$\stackrel{碱}{→}$+HI.
(2)C生成D的化学方程式为CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl;反应类型为取代反应.
(3)G的结构简式为
(4)写出与丁子香酚互为同分异构体且满足下列条件的结构简式:(任写一种).
①属于芳香族化合物 ②核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积比为6:2:2:1:1 ③能发生银镜反应和水解反应
(5)以羟基乙酸()及化合物A为原料经如下步骤可合成邻苯氧乙酸酚酯:
$\stackrel{反应条件Ⅰ}{→}$G$→_{②A/碱}^{①Na_{2}CO_{3}溶液}$H$\stackrel{酸化}{→}$$\stackrel{反应条件Ⅱ}{→}$
反应条件Ⅰ所选择的试剂为HBr(或HCl);反应条件Ⅱ所选择的试剂为浓硫酸,H的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

2.G为合成抗脑损伤药物中间体,F能发生银镜反应.合成G的路线如图:

已知:
(1)烃A的名称为2-甲基-1-丙烯;G中的官能团名称是羟基、溴原子.
(2)D→E的化学反应方程式为;F的结构简式为
(3)检验B中官能团的试剂为NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液.
(4)满足下称条件的G的同分异构体有2种.
①与氯化铁能发生显色反应  ②苯环上一氯代物只有一种  ③核磁共振氢谱只有五种吸收峰
(5)由G合成抗脑损伤药物L的合成路线如图:

①H的结构简式为HCOOH;②写出K的结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.X、Y、Z、W为短周期的四种元素,有关它们的部分信息如表所示:
元素部分信息
XX的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子
YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
ZZ元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6
W地壳中含量最多的金属元素
请按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答):
(1)X单质的电子式是
(2)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是:HClO4>HNO3>H2CO3
(3)W、Z形成的化合物的水溶液的pH<(填“>”“<”或“=”)7,理由是Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+ (用离子方程式表示).
(4)8g Y的最简单氢化物完全燃烧生成液态水时放出445kJ的热量,写出Y的最简单氢化物的燃烧热的热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列反应中,反应后固体质量减轻的是(  )
①氨气通过灼热的CuO粉末
②二氧化碳通过Na2O2粉末
③水蒸气通过灼热的Fe粉
④Zn投入CuSO4溶液.
A.①②B.①④C.②③D.②④

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