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元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价:
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.16
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6,-2
+2
-2
 
(1)在下表中标出上述五种元素在元素周期表中的对应位置(用元素符号)。
(2)在下表中标明通常寻找催化剂材料的区域(用斜线阴影)。

(3)A、B、E三种元素各自形成简单离子,其中半径最大的为________(填离子符号)。
(4)证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为:________________________。
(5)周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素,它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象,请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式:________________________。
(1)

(2)见上表 (3)O2
(4)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2
(5)BeO+2OH=BeO22+H2O
(1)根据表格提供数据,可以推断D为Be,A为Mg,E为O,C为S,B为Al。(2)根据元素周期律,在过渡元素区域寻找催化剂材料。(3)根据具有相同电子层结构的不同微粒,核电荷数越大,微粒半径越小,Mg2、Al3、O2中半径最大的为O2。(4)Al与Mg在化学性质上明显不同的是Al能与强碱溶液反应。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述。
元素
结构、性质等信息
A
是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B
B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性
C
元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂
D
是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
 
请根据表中信息填写:
(1)A原子的核外电子排布式                                  
(2)B元素在周期表中的位置                                 
离子半径:B       A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的电子排布图是       ,其原子核外有       个未成对电子,能量最高的电子为       轨道上的电子,其轨道呈       形。
(4)D原子的电子排布式为       ,D的结构示意图是       
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为       ,与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是(  )
     族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
 
 
 
c
 
d
 
3
a
b
 
 
 
e
f
 
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a
C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用下表提供的仪器和药品,能达到实验目的的是
编号
仪器
药品
实验目的
A
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液
提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液
B
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞
盐酸、大理石、
碳酸钠溶液
证明非金属性:Cl>C>Si
C
酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)
已知浓度的盐酸、
待测NaOH溶液
测定NaOH溶液的物质的量浓度
D
酒精灯、玻璃棒、
蒸发皿、铁架台(带铁圈)
NaCl溶液
蒸发溶液得到晶体
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列所述变化规律正确的是
A.Na、Mg、Al还原性依次增强
B.HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱
C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
D.S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次增大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

原子序数小于36的四种元素X、Y、Z、W,有关它们的信息如下表所示:
元素
部分结构知识
部分性质
X
X原子核外电子排布在三个能级上,且有三个电子能量相同
X有多种氧化物,如XO、XO2、X2O4等;通常情况下XO2与X2O4共存
Y
Y原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍
Y是形成化合物种类最多的元素
Z
Z原子的最外层电子数多于4
Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W
W的一种核素质量数为52,中子数为28
+6价W的化合物有强氧化性,可用于皮革加工、吹气法检查司机是否酒驾等
 
请填写下列空白(答题时X、Y、Z、W用相应的元素符号):
(1)X单质分子的电子式是________,σ键和π键的个数比是________。
(2)Z元素原子最外层共有________种不同运动状态的电子。Z的氢化物液态时________(填“能”或“不能”)导电。
(3)W的基态原子核外电子排布式是_____________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中不正确的是              (  )
A.同周期元素,随着核电荷数的增加,I1总体上呈现由小到大的变化趋势
B.电离能越大,表示气态时该原子越易失电子
C.元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
D.电负性是相对的,所以没有单位

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍。下列有关叙述正确的是(  )
A.X、Y、Z三种元素可形成化合物X3YZ4
B.X、Y两元素形成的化合物一定是离子化合物
C.Y、Z两元素形成的化合物熔点较低
D.稳定性:Y的氢化物>Z的氢化物

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

不能说明X的电负性比Y的电负性大的是(  )。
A.与H2化合时X单质比Y单质容易
B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

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