Question

有机物A是烃的含氧有机物，在同温同压下，A蒸气的质量是同体积乙醇的2倍，1.38gA完全燃烧后，将燃烧物通过碱石灰，碱石灰增重3.06g．若将燃烧后的产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.08g．取4.6gA与足量的金属Na反应，在标准状况下生成1.68L氢气，A与Na₂CO₃溶液混合不反应，求A的结构简式

 

．

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气的质量是同体积乙醇的2倍，则A的相对分子质量为92，1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g为二氧化碳、水的质量，若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g为水的质量，故二氧化碳质量为3.06g-1.08g=1.98g，根据原子守恒计算有机物A中C、H原子数目，再结合A的相对分子质量计算分子中O原子数目，据此确定有机物A的分子式；
取4.6gA的物质的量为0.05mol，与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L，即氢气的物质的量为

1.68L

22.4L/mol

=0.075mol，A不与纯碱反应，则A没有-COOH，故有机物含有-OH，羟基数目=

0.075mol×2

0.05mol

=3，据此解答．

解答： 解：A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2倍，则A的相对分子质量=46×2=92；1.38gA完全燃烧后，生成水的质量=1.08克，其物质的量=

1.08g

18g/mol

=0.06mol，生成CO₂的质量=3.06-1.08=1.98克，其物质的量=

1.98g

44g/mol

=0.045mol，1.38gA的物质的量=

1.38g

92g/mol

=0.015mol，
故有机物A分子中C原子数目=

0.045mol

0.015mol

=3、H原子数目=

0.06mol×2

0.015mol

=8、O原子数目=

92-12×3-8

16

=3，有机物A的分子式为C₃H₈O₃；
取4.6gA的物质的量为0.05mol，与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L，即氢气的物质的量为

1.68L

22.4L/mol

=0.075mol，A不与纯碱反应，则A没有-COOH，故有机物含有-OH，羟基数目=

0.075mol×2

0.05mol

=3，故A的结构简式为：，
故答案为：．

点评：本题考查有机物分子式与结构确定，属于计算型推断，根据原子守恒确定有机物分子式是关键，注意掌握常见官能团的性质．