下表是元素周期表的一部分.回答下列有关问题: 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 a b 3 c d e f g h 4 J k (1)g的离子结构示意图.k的元素名称是溴溴．a与f可以形成一种硬度大.耐高温的陶瓷材料.该物质的化学式是Si3N4Si3N4．(2)上述元素最高价氧化物对应的水化物中.最强酸的化学式是HClO4HClO4.最强碱与两性氢氧化物反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h
4	J						k

（1）g的离子结构示意图

，k的元素名称是

溴

．a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料，该物质的化学式是

Si₃N₄

．
（2）上述元素最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是

HClO₄

，最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为

Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O

．
（3）上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，该物质的电离方程式为

NaF=Na⁺+F^-

；已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是

F^-+H₂O?HF+OH^-

（用离子方程式表示）．
（4）从原子结构角度解释c的金属性强于d的原因是：

二者电子层数相同，但钠原子半径大于镁原子，所以钠原子更易失电子

．

分析：由元素在周期表中的位置可知，a为N，B为F，c为Na，d为Mg，e为Al，f为Si，g为S，h为Cl，J为K，k为Br，
（1）硫离子最外层8个电子，k为溴，a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料，则该化合物为原子晶体；
（2）以上元素中Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，最强碱为KOH，两性氢氧化物为Al（OH）₃；
（3）两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，该物质为NaF，水溶液中F^-离子水解显碱性；
（4）电子层数相同，原子半径越大，失去电子能力越大．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，a为N，B为F，c为Na，d为Mg，e为Al，f为Si，g为S，h为Cl，J为K，k为Br，
（1）硫离子最外层8个电子，硫离子的结构示意图为，

k为溴，a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料，则该化合物为原子晶体，其化学式为Si₃N₄，
故答案为：

；溴；Si₃N₄；
（2）以上元素中Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为HClO₄，最强碱为KOH，两性氢氧化物为Al（OH）₃，二者的反应为Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O，
故答案为：HClO₄；
（3）两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，该物质为NaF，其电离方程式为NaF=Na⁺+F^-，NaF的水溶液中F^-离子水解显碱性，水解离子反应为
F^-+H₂O?HF+OH^-，故答案为：NaF=Na⁺+F^-；F^-+H₂O?HF+OH^-；
（4）由电子层数相同，原子半径越大，失去电子能力越大，则二者电子层数相同，但钠原子半径大于镁原子，所以钠原子更易失电子，
故答案为：二者电子层数相同，但钠原子半径大于镁原子，所以钠原子更易失电子．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，并熟悉元素、化合物的性质来解答，题目难度不大．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨

（1）最活泼的非金属元素是

（用元素符号或化学式表示，下同）；碱性最强的是

NaOH

，该物质存在的化学键类型是

离子键、共价键

（2）⑤元素与⑧元素形成化合物的电子式是

（3）③⑦⑧三种元素原子半径由小到大的顺序是

F＜Cl＜S

（4）将⑤⑥两种单质用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，⑥这一极发生

还原

（填“氧化”或“还原”）反应．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，表中的序号分别代表某一种化学元素．请按要求完成下列问题：

（1）写出元素⑦的元素名称

硫

．
（2）元素?在元素周期表中的位置是

四

周期，

ⅤⅢ

族．
（3）用元素符号将①、②、③、⑥四种元素按原子半径由大到小的顺序排列

Na＞Si＞N＞F

．
（4）在这些元素中，最活泼的金属元素是

（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是

，最不活泼的元素是

．
（5）写出③、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

OH^-+Al（OH）₃=[Al（OH）₄]^-

．
（6）写出①元素形成的4核10电子微粒的化学式

NH₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）I的元素符号为

，K的元素名称为

镓

．
（2）写出基态时J元素原子的电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

，N元素原子的简化电子排布式

[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁵

．
（3）下列对比正确的是

．
a．原子半径H＞G＞B＞A； b．第一电离能E＞D＞C＞B；
c．电负性A＞H＞G＞K； d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；
（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是

．
a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，属于s区元素；
b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，属于d区元素；
c．M的外围电子排布式为6s¹，属于ds区元素；
d．H所在族的外围电子排布式为ns²np²，属于p区元素；
（5）短周期中某种元素的最高价氧化物1mol与12molNaOH恰好完全反应生成正盐，该元素在元素周期表中的位置为

三

周期

ⅤA

族．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

（1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图

．
（2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是

．（填元素符号）
（3）NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂O

NH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理结构是

（b）

（填序号）．

（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F₂单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素是

（填写字母）．
（5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO₃在碱性条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时放出Xe．写出上述反应方程式：

XeO₃+3NaBrO₃═3NaBrO₄+Xe↑

．
（6）a与g形成的化合物是

共价

（填“离子”或“共价”）化合物．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题．

周期主族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2				C	N	O	F
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）化学性质最不活泼的元素是

（填元素名称）；
（2）Cl原子结构示意图为

；
（3）第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是

（填化学式）；
（4）O和N中，原子半径较大的是

；
（5）“高钙牛奶”中的钙是指

（填“元素”或“单质”）；
（6）Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物

（填强或弱）；
（7）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是

．
（8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为

；
（9）S元素形成的一种氢化物的化学式是

，该物质中H元素与S元素的质量比m（H）：m（S）=

．（相对原子质量：H-1 S-32）

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