Question

金属是人类生产、生活中不可缺少的重要材料
（1）生铁是

C

（填化学式）和铁的合金，生铁的硬度比纯铁

高

（填高、低）．
（2）生铁放置在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的正极反应为

2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

；负极反应为

Fe-2e^-=Fe²⁺

；用盐酸可以除去生铁表面的铁锈，该反应的离子方程式为

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

．
（3）下列对金属制品采取的防护方法不正确的是

③

（填序号）．
①在电线的外面包上一层塑料层
②在自行车钢圈上镀上一层金属铬
③在海轮的铁制外壳上焊上铜块
④在铁制的暖气片上刷一层油漆．

Answer 1

分析：（1）生铁中含有碳和铁，生铁属于合金，合金的硬度高于其成分硬度；
（2）生铁在潮湿的环境中易发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，负极上铁失电子发生氧化反应，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成盐和水；
（3）作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，在金属表面覆盖一层物质隔绝空气也能防止金属被腐蚀．

解答：解：（1）生铁中含有碳和铁，生铁属于合金，合金的硬度高于其成分硬度，所以生铁的硬度高于纯铁，故答案为：C；高；
（2）生铁在潮湿的环境中易发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，正极上电极反应式为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成盐和水，离子反应方程式为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，
故答案为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；Fe-2e^-=Fe²⁺；Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（3）①外面包上一层塑料层可减少与空气中氧气的接触，能防止金属被腐蚀，故不选；
②镀上一层金属铬可以隔绝空气，使金属不受腐蚀，故不选；
③原电池能加快化学反应速率，铁铜海水构成原电池，铁做负极加快铁的腐蚀，故选；
④喷涂油漆可以隔绝空气，使金属不受腐蚀，故不选；
故选③．

点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池原理是解本题关键，难度不大．