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    2．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    分析 A．蒸发时应防止温度过高而导致固体分解或迸溅；
    B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；
    C．萃取剂的选择与密度大小无关；
    D．分液时，应避免液体重新混合而污染．

    解答 解：A．蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能蒸干，避免固体分解和或迸溅，故A正确；
    B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，可使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
    C．萃取剂的选择与密度大小无关，如可用苯、四氯化碳等，故C错误；
    D．分液时，下层液体从下端流出，上层液体应从分液漏斗的上口倒出，以避免液体重新混合而污染，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查混合物的分离、提纯，侧重混合物分离原理及基本操作的考查，把握实验基本操作为解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（　　）
    ①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
    ②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．
    A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ
    B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole-
    C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
    D．1mol固态碘与1mol气态碘多了17.00kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023个分子
    B．1.00 mol NaCl 中，所有Na+的电子总数为 10×6.02×1023
    C．欲配制 1.00 L 1.00 mol/L 的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L 水中
    D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g 金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0，下列判断正确的是（　　）
    A．此反应为放热反应
    B．断裂1 mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1 mol金刚石化学键所放出的能量
    C．石墨比金刚石稳定
    D．此变化为物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．向一定量的Fe，FeO，Fe2O3的混合物中加入10mL 18mol•L-1硫酸，加热使之反应，最后硫酸恰好将固体混合物溶解，反应过程中共得到气体2240mL（标准状况下），向所得溶液中滴加KSCN溶液未见红色出现，下列说法中不正确的是（　　）
    A．溶解所得溶液为FeSO4溶液
    B．在反应过程中浓硫酸表现了氧化性和酸性
    C．原混合物中n（Fe）=n（Fe2O3）+0.1mol
    D．若用足量碳还原原混合物可得到10.08g铁单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O32-+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．x=2
    B．参加反应的Fe2+全部作还原剂
    C．每生成1 mol Fe3O4，被S2O${\;}_{3}^{2-}$还原的O2为0.5 mol
    D．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为$\frac{1}{3}$mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，下列说法中正确的是（　　）
    A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 lmol水时放热57.3kJ
    B．含lmolH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57 kJ
    C．1L0．lmol/L CH3COOH与1L0．lmol/L NaOH溶液反应后放热为5.73kJ
    D．1L0．lmol/L HNO3与 1L0．lmol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73kJ

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    11．下列有关甲烷的说法中错误的是（　　）
    A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的
    B．天然气的主要成分是甲烷
    C．甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水
    D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂

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    12．下列离子方程式的书写与结论均合理的是（　　）
    选项    离子方程式    结论

    A    		 AgCl悬浊液中滴加2滴饱和KI溶液：
    AgCl（s）+I-（aq）?AgI（s）+Cl-（aq）
    溶解度：AgI＞AgCl
    B FeCl2溶液中滴加H202：
    Fe2++H202+2H+═Fe3++2H20
    氧化性：H202＞Fe3+
    C少量S02通入到Na2Si03溶液中：
    S02+H20+Si032-═H2Si03（胶体）+S032-
    酸性：H2S03＞H2Si03
    D
    铜与浓硫酸共热：
    Cu+4H++S042-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++S02↑+2H20
    浓硫酸具有酸性、强氧化性
    A．AB．BC．CD．D

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