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    下列有关实验的操作或叙述错误的是（   ）

        A．为使层析实验达到较好分离效果，所配试样浓度应较大，点样时试样斑点较小

    B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解

    C．分光光度计可通过测定反应物浓度变化，从而确定反应物的化学反应速率

    D．抽滤完毕后，需停止抽滤时，一定要先拔下抽气泵与吸滤瓶相连的橡皮管，再关闭水龙头，然后取漏斗滤纸上的沉淀



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示，(已知硼氢化钠中氢为－1价)，有关该电池的说法正确的是（　　）

    A．电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性

    B．电池负极区的电极反应：BH4—＋8OH－－8e－===BO2—＋6H2O

    C．放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移

    D．在电池反应中，每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（    ） A．HCO3-   B．Cl-      C．Mg2+      D．Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

    （1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后， 漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：____________________      

    （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子的物质的量为______ mol；被氧化的HCl为      mol。

    （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_________________________，D：________________________。

         ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_________________________，D：________________________。

    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）               __________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据表中信息判断，下列选项不正确的是                               

    序号

    反应物

    产物

    ①

    KMnO4、H2O2、H2SO4

    K2SO4、MnSO4…

    ②

    Cl2、FeBr2

    FeCl3、FeBr3

    ③

    MnO…

    Cl2、Mn2＋…

    A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

    B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

    C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

    D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是

    A．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维

    B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂

    C．使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验

    D．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨气在工农业生产中有重要应用。

    （1） ①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式        ；

    ②NH3的稳定性比PH3        （填写“强”或“弱”）。

    （2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

    表面皿
     

    ①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为       。

    ②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是              （写化学式，一种即可）。

    ③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括

    Fe2+ + 2NH3·H2O == Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 和                             。

    （3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因       。

    （4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为     ，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为       g（小数点后保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．电解稀硫酸溶液，溶液的浓度会逐渐变大，pH逐渐变大

    B．氯碱工业中，电路中每转移1mol电子，理论上收集到1mol气体

    C．向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中，加入浓盐酸，能恢复到原溶液浓度

    D．粗铜精炼时，粗铜应作电解池的阳极，电解质溶液在电解过程中浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物

    A．所含共用电子对数目为（a/7+1）NA

    B．所含碳氢键数目为aNA/7

    C．燃烧时消耗的O2一定是33．6a/14L

    D．所含原子总数为aNA/14

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