在200 ℃时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。
(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大，而________最小(为零)。
(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v(正)________，而v(逆)________。
(3)当反应进行到v(正)与v(逆)________时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将________。
科目：高中化学 来源： 题型：
硫酸氢钠(NaHSO4)通常为晶体，易溶于水。硫酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子，溶液显酸性；硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。
(1)硫酸氢钠在水中电离的方程式是_________________________________。
(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离的方程式是______________________________。
(3)下列说法中，正确的是________。
A．硫酸氢钠属于酸 B．硫酸氢钠属于盐
C．硫酸氢钠属于电解质 D．硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应的离子方程式正确的是( )
A．锌片插入硝酸银溶液中Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag
B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中
Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
C．少量金属钠加到冷水中
Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D．氢氧化铜加到盐酸中
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
右图是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是( )
A．t1时，只有正方向反应
B．t1～t2时，X2的物质的量越来越多
C．t2～t3，反应不再发生
D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
采用不同的分类方法，可以将非金属氧化物分为不同的类型。例如从某种角度上讲可将CO2、SO3、P2O5、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物中与它们同属于一类的是( )
A．NO2 B．NO C．N2O5 D．CO
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科目：高中化学 来源： 题型：
某学生课外活动小组利用右图所示装置分别进行如下实验：
(1)向试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是______________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_______________。
(2)向试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是____________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_____________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。
（1）将0.100 mol SO2(g)和0.060 mol O2(g)放入容积为2 L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在一定条件下5分钟末达平衡状态，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。
①从平衡角度分析采用过量O2的目的是____ ▲ ____；
②列式并计算该条件下反应的平衡常数K＝____ ▲ ____。
③已知：K(300℃)＞K(350℃)，若反应温度升高，SO2的转化率____ ▲ ____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
④能判断该反应达到平衡状态的标志是____ ▲ ____。（填字母）
A．SO2和SO3浓度相等 B．容器中混合气体的平均分子量保持不变
C．容器中气体的压强不变 D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等。
（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）___ ▲ ____K（B）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）如图2所示，保持温度不变，在一定反 应条件下，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲_ ▲ 乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
②若在甲容器中通入一定量的He气，使容器内的压强增大，则c（SO3）／c（SO2）将__ _ ▲ ____填：“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）
（4）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol／L）。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。
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mol/L 
mol/L 0 v(正) v(逆)
B.
C.
D.