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    7．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．有关键能数据如下表：则水分子中O-H键能为（　　） 
    化学键H-HO=O
    键能/kJ/mol436498
    A．463.4kJ/molB．926.8kJ/molC．221.6kJ/molD．413kJ/mol

    分析 水的结构式为H-O-H，2mol水分子中含有4molH-O键，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol，反应物总键能-生成物总键能=反应热，据此计算O-H键的键能．

    解答 解：水的结构式为H-O-H，2mol水分子中含有4molH-O键，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol，反应物总键能-生成物总键能=反应热，则：436kJ/mol×2+498kJ/mol-4E（O-H）=-483.6KJ/mol，故E（O-H）=463.4kJ/mol，
    故选A．

    点评 本题考查反应热的有关计算，难度不大，注意掌握反应热与键能的关系，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大
    D．分液操作时，上层液体从分液漏斗下口放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下如图1：

    （1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极区获得的产品有H2、NaOH（填化学式）．
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是提高溴的富集程度．
    （3）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为
    59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：如图2
    ①图中仪器B的名称是冷凝管，冷却水的出口为甲 （填“甲”或“乙”）．
    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是Br2腐蚀橡胶．
    ③C中液体的颜色为深棕红色或红棕色．
    ④D装置的作用是吸收尾气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知Pb2++Sn?Pb+Sn2+  Ks=2.41
    （1）若初始浓度[Pb2+]=0.1mol•L-1，达到平衡时，Pb2+和Sn2+的浓度各是多少？
    （2）若[Pb2+]=0.1mol•L-1，[Sn2+]=0.1mol•L-1，反应将向何方向进行？
    （3）若平衡时，[Sn2+]=0.1mol•L-1，反应开始时[Pb2+]是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：
    ①石蕊试纸（检验气体）：把试纸用蒸馏水湿润．
    ②容量瓶：检查容量瓶是否漏水．
    ③滴定管：检查滴定管是否漏水．
    ④集气瓶（收集氨气）：干燥集气瓶．
    ⑤托盘天平：调节零点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．科学家利用太阳能分解水生产的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇（CH3OH）．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1．
    请回答下列问题：
    （1）写成表示H2（g）的燃烧热的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
    （2）用太阳能分解36g水消耗的能量是571.6kJ．
    （3）CH3OH（l）不完全燃烧生成一CO和液态水的热化学方程式为．CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
    （4）在容积为2L的恒容密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，其反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），实验结果如图所示：
    ①试写出上述反应的平衡常数的表达式K=$\frac{C（C{H}_{3}OH）•C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）•{C}^{3}（{H}_{2}）}$；
    ②处于A点的反应体系从T1变到T2，达平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大（填”“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③保持温度时，将1molCO2和3molH2，充分反应后达平衡，若CO2转化率为a，则容器内平衡时压强与起始压强之比为（2-a）：2．
    ④下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（$\overline{M}$）、n（H2）和混合气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC（填标号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．以下实验操作不正确的是（　　）
    A．金属钠保存在煤油中
    B．白磷保存在水中
    C．在FeCl3 溶液中加入一定量铁粉，防止溶液变质
    D．为了检验FeCl2溶液是否变质，可用KSCN 溶液检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液中：c（NH4+）=c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+）
    B．等pH的①（NH4）2SO4溶液　②NH4HSO4溶液　③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小关系：①＞③＞②
    C．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    D．标准状况下将2.24L CO2气体通入150mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，充分反应后溶液中c（HCO3-）＞c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于下列说法错误的是（　　）
    A．0.7mol Na2O2与足量的CO2气体反应，电子转移0.7NA
    B．足量水蒸气与16.8gFe粉反应转移0.9mol电子
    C．Na与水、Al与NaOH溶液反应中水均作氧化剂
    D．用钠从四氯化钛中置换钛，利用了钠的强还原性

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