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    5．下列说法中错误的是（　　）
    ①化学性质相似的有机物是同系物 
    ②分子组成相差一个或几个CH2的有机物是同系物 
    ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 
    ④具有同一通式的物质属于同系物．
    A．只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④

    分析 ①结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．同系物具有如下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围是有机物；
    ②结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；
    ③烃中碳、氢元素的质量分数相同，则最简式相同；
    ④具有同一通式的物质不一定属于同系物．

    解答 解：①同系物结构相似，化学性质相似，但化学性质相似物质不一定是同系物，如乙醇与甘油，故①错误；
    ②同系物在分子组成上析出相差一个或若干个CH2原子团，但相差一个或若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物，如乙酸与乙酸乙酯，故②错误；
    ③烃中碳、氢元素的质量分数相同，则只能说明最简式相同，而同系物中碳、氢元素的质量分数不一定对应相同，如甲烷与乙烷．烃中碳、氢元素的质量分数对应相同，不一定是同系物如乙炔与苯，故③错误；
    ④具有同一通式的物质不一定属于同系物，故乙烯和环丙烷均符合CnH2n的通式，但不是同系物，故④错误．
    故选D．

    点评 考查同系物的概念，难度较小，注意有机“五同”概念的辨析与理解．

    练习册系列答案
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    5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W与Y同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小顺序：W＞Z＞Y＞X
    B．Z在周期表中的位置是第三周期第IA族
    C．X的气态氢化物的还原性比W的弱
    D．W比Y更容易与氢气反应

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    16．下列各化合物的命名正确的是（　　）
    A．CH2=CH-CH=CH2   1，3-二丁烯B．  1，3，4-三甲苯
    C．CH3CH2CH（OH）CH3   2-丁醇D． 2-甲基-3-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．含有氧族元素的物质群体十分庞大，回答下列问题．
    （1）基态18O原子中，能量最高的能级上电子运动状态共有4种，有2个未成对电子．
    （2）氧、硫元素均可形成两种氢化物：H2O、H2O2、H2S、H2S2，其中属于V形分子的是H2O、H2S，H2O2、H2S2两种分子中，中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化．
    （3）氧族元素形成的简单氢化物，水分子最稳定的本质原因是H-O键的键能比其他氢化物中的键能大，沸点最高与最低的两种物质分别是水与H2S，试解释其原因水分子间可以形成氢键而其他氢化物分子间不能形成氢键，故水的沸点最高，H2S分子间作用力最小，故沸点最低．
    （4）常温时氯化铬酰（CrO2Cl2）是易溶于CS2、CCl4的液体，则铬、氯、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为O＞Cl＞Cr，CrO2Cl2的分子结构最可能是图1中的b．

    （5）图2为某种性能良好的金属氧化物超导体的晶胞结构．
    ①该超导体的化学式为YBa2Cu3O7．
    ②若该超导体的密度为ρg•cm-3，则该晶胞的体积为$\frac{667}{ρ{N}_{A}}$cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某实验小组以CoCl2•6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，他们进行了如下实验：
    ①氨的测定：精确称取w gX，加适量水溶解，注入下图所示的蒸馏烧瓶中（挟持和加热仪器略去），然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加热烧瓶将氨蒸出，用V1mLc1mol•L-1的盐酸吸收蒸出的氨，然后取下a，用c2 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，终点时消耗V2 mLNaOH溶液．
    ②氯的测定：准确称取样品X配成溶液，用K2CrO4溶液为指示剂，在棕色滴定管中用AgNO3标准溶液滴定，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．
    回答下列问题：
    （1）X的制备过程中，温度不能过高，其原因是温度过高过氧化氢分解，氨气逸出．
    （2）仪器a的名称是锥形瓶；测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好则测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
    （3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×17}{W}×100%$．
    （4）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；滴定终点时，溶液中已检测不到Cl-[c（Cl-）≤1.0×10-5mol•L-1]，则出现砖红色沉淀时，溶液中c（CrO42-）的最小值为0.0112mol•L-1．[已知：Ksp（AgCl）=1.0×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12]
    （5）经测定分析，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则制备X的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O．
    （6）某同学向CoCl2溶液中加入足量（NH4）2C2O4得到CoC2O4沉淀，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则所得钴氧化物的化学式为Co3O4．

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    10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中．常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．元素Y的最高正化合价+6
    B．简单离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
    C．气态氢化物的稳定性：Q＞W
    D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
    （1）在25℃、101kPa时，16g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ/mol．
    （2）已知：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-437.3kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-285.8kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ•mol-1
    则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.5kJ•mol-1，该反应是吸热（填“吸热”或者“放热”）反应，此法相比于传统的直接将煤中提取的C燃烧，你觉得可能的优点是什么？固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（　　）
    A．水B．NaNO3溶液C．NaCl溶液D．CuSO4粉末

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．己知碘（I）元素有-1、+l、+3、+5、+7等多种化合价，有些碘的氧化物可以看成是由带正电荷的碘离子和碘酸根离子（IO3-）构成．下列的化学式是碘酸碘的是（　　）
    A．I2O5B．I2O4C．I4O5D．I4O9

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