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    (5分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
    1)6.50g锌的物质的量；
    2)所用盐酸的物质的量浓度；
    3)反应中生成的H2在标准状况下的体积。       

    （5分）解：(1)6.50g锌的物质的量：
    n (Zn)=="0.100mol                   " 1分
    (2)  Zn+  2HCl ＝  ZnCl2+  H2
    1mol  2mol             22.4L
    0.100mol c (HCl) ×0.200L    V (H2)         
    c (HCl)==1.00mol·L-1          3分
    (3)V (H2)=="2.24L             " 5分

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    2)所用盐酸的物质的量浓度；

    3)反应中生成的H2在标准状况下的体积。       

     

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    1)6.50g锌的物质的量；

    2)所用盐酸的物质的量浓度；

    3)反应中生成的H2在标准状况下的体积。       

     

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