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(5分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:
1)6.50g锌的物质的量;
2)所用盐酸的物质的量浓度;
3)反应中生成的H2在标准状况下的体积。       

(5分)解:(1)6.50g锌的物质的量:
n (Zn)=="0.100mol                   " 1分
(2)  Zn+  2HCl =  ZnCl2+  H2
1mol  2mol             22.4L
0.100mol c (HCl) ×0.200L    V (H2)         
c (HCl)==1.00mol·L-1          3分
(3)V (H2)=="2.24L             " 5分

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科目:高中化学 来源: 题型:

(5分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:

1)6.50g锌的物质的量;

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