Question

18．研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ•mol^-1
则H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的△H为（　　）

• A． +319.68kJ•mol^-1
• B． +259.7kJ•mol^-1
• C． -319.68kJ•mol^-1
• D． -259.7kJ•mol^-1

Answer 1

分析 ①Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ/mol
③H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ/mol
依据盖斯定律①+$\frac{1}{2}$②+③得到H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式得到反应焓变．

解答 解：①Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ/mol
③H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ/mol
依据盖斯定律①+$\frac{1}{2}$②+③得到：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ/mol，
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式书写方法，盖斯定律的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．