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下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（　　）

A、

实验室用大理石与稀盐酸制CO₂

B、

萃取碘水中的碘

C、

制取SO₂、检验SO₂的漂白性

D、

实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯

分析：A．大理石是块状，能与盐酸反应生成二氧化碳；
B．萃取后应分液；
C．二氧化硫遇品红褪色；
D．乙醇和浓硫酸在170℃下反应生成乙烯．

解答：解：A．大理石是块状，能与盐酸反应生成二氧化碳，关闭止水夹，液面下降，反应停止，故A正确；
B．萃取后应分液，不能过滤，故B错误；
C．二氧化硫遇品红褪色，可检验二氧化硫，故C正确；
D．乙醇和浓硫酸在170℃下反应生成乙烯，温度计测量反应温度，故D正确．
故选B．

点评：本题考查实验方案的评价，明确气体的制取实验、混合物的分离方法即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?南京二模）下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

A．用图1所示装置检验有乙烯生成

B．用图2所示装置收集SO₂

C．室温下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应过滤，以除去苯中少量苯酚

D．酸碱中和滴定前，滴定管用蒸馏水洗涤后用待装液润洗

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科目：高中化学 来源： 题型：

维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C₆H₈O₆，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg·L^-1左右。

校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告，请完成下列有关问题。

(1)测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素C的含量。

(2)测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-。

(3)实验用品及试剂：

①仪器和用品：(自选，略)。

②试剂：指示剂__________(填名称)、浓度为7.50×10^-3 mol·L^-1标准碘溶液、蒸馏水等。

(4)实验过程：

①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用________(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

③用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________，直到滴定终点，滴定至终点的现象是______________________________。

(5)数据记录与处理：请设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据。若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg·L^-1。

(6)问题讨论：滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？答_____________________________。

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科目：高中化学 来源：2010年江苏省徐州市高三第三次调研考试（化学试题） 题型：填空题

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两

个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。
A.微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有lO个电子；B溶
于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物
质混合后可得D和一种白色沉淀。离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:
(1)基态G原子的外围电子排布式是    。在A、B、C这三种分子中，属于非极
性分子的有     (写化学式)。
(2)下列有关B的说法中正确的是    。(填字母)
a．在配合物中可作为配体    b．该分子的稳定性与氢键有关
c．分子由各原子最外层均为8。的稳定结构
d．含1 mol B的液体中有3 mol氢键
(3)根据等电子体原理，D离子的空间构型是    ，其中心原子轨道的杂化类型
是    。
(4)构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结
构，右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该
立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。
(5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)₄]生成，则Na[F(OH)₄]中
不存在    。(填字母)
a．金属键    b．离子键    c．非极性键    d．极性键
f.配位键    g．键    h．键
B．对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：

实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用右图所示实验装置合成。
实验步骤如下：
①取一个250mL的仪器a，加入10mL苯胺及几粒沸石，
放人冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。再分别
装上冷凝管、温度计等。
②将a置于油浴中缓慢加热至170`180℃，维持此温度约2.5 h。
③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100 ，冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到粗产品。
④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集
产品，晾干。(提示：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可
溶解6.67 g)
(1)仪器a的名称是     。步骤①中加入沸石的作用是     。
(2)步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是     。(填字母)
A．便于控制温度 B．也可以改用水浴加热   C．温度计的水银球也可浸在油中
(3)步骤③用冷水洗涤的优点是     。
(4)步骤③和④均进行了抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先一二，然
后        。
(5)步骤④有时需重复进行多次，其目的是     。