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下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中,不正确的是(  )
A、精英家教网
实验室用大理石与稀盐酸制CO2
B、精英家教网
 萃取碘水中的碘
C、精英家教网
 制取SO2、检验SO2的漂白性
D、精英家教网 
实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯
分析:A.大理石是块状,能与盐酸反应生成二氧化碳;
B.萃取后应分液;
C.二氧化硫遇品红褪色;
D.乙醇和浓硫酸在170℃下反应生成乙烯.
解答:解:A.大理石是块状,能与盐酸反应生成二氧化碳,关闭止水夹,液面下降,反应停止,故A正确;
B.萃取后应分液,不能过滤,故B错误;
C.二氧化硫遇品红褪色,可检验二氧化硫,故C正确;
D.乙醇和浓硫酸在170℃下反应生成乙烯,温度计测量反应温度,故D正确.
故选B.
点评:本题考查实验方案的评价,明确气体的制取实验、混合物的分离方法即可解答,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?南京二模)下列有关实验原理或操作正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6,人体缺乏这种维生素易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C,如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg·L-1左右。

校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告,请完成下列有关问题。

(1)测定目的:测定××牌软包装橙汁维生素C的含量。

(2)测定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-

(3)实验用品及试剂:

①仪器和用品:(自选,略)。

②试剂:指示剂__________(填名称)、浓度为7.50×10-3 mol·L-1标准碘溶液、蒸馏水等。

(4)实验过程:

①洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用。

②打开橙汁包装,目测:颜色——橙黄色,澄清度——好。用________(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00 mL待测橙汁,滴入2滴指示剂。

③用左手控制滴定管的_________(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视_______________,直到滴定终点,滴定至终点的现象是______________________________。

(5)数据记录与处理:请设计数据记录和数据处理的表格,不必填数据。若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL,则此橙汁中维生素C的含量是____________mg·L-1

(6)问题讨论:滴定时能否剧烈摇动锥形瓶?为什么?答_____________________________。

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科目:高中化学 来源:2010年江苏省徐州市高三第三次调研考试(化学试题) 题型:填空题

本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两

个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做,则按A题评分。
A.微粒A、B、C为分子,D和F为阳离子,E为阴离子,它们都含有lO个电子;B溶
于A后所得的物质可电离出D和E;C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物
质混合后可得D和一种白色沉淀。离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:
(1)基态G原子的外围电子排布式是    。在A、B、C这三种分子中,属于非极
性分子的有     (写化学式)。
(2)下列有关B的说法中正确的是    。(填字母)
a.在配合物中可作为配体    b.该分子的稳定性与氢键有关
c.分子由各原子最外层均为8。的稳定结构
d.含1 mol B的液体中有3 mol氢键
(3)根据等电子体原理,D离子的空间构型是    ,其中心原子轨道的杂化类型
    
(4)构成C的中心原子可以形成多种单质,其中有一种为空间网状结
构,右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子,请在该
立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。
(5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成,则Na[F(OH)4]中
不存在    。(填字母)
a.金属键    b.离子键    c.非极性键    d.极性键
f.配位键    g.键    h.
B.对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体,可由苯胺磺化得到:

实验室可用苯胺、浓硫酸为原料,利用右图所示实验装置合成。
实验步骤如下:
①取一个250mL的仪器a,加入10mL苯胺及几粒沸石,
放人冷水中冷却,小心地加入18 mL浓硫酸。再分别
装上冷凝管、温度计等。
②将a置于油浴中缓慢加热至170`180℃,维持此温度约2.5 h。
③将反应产物冷却至约50℃后,倒入盛有100 ,冷水的烧杯中,用玻璃棒不断搅拌,促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中,抽滤,用少量冷水洗涤,得到粗产品。
④将粗产品用沸水溶解,冷却结晶(若溶液颜色过深,可用活性炭脱色),抽滤,收集
产品,晾干。(提示:100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g,在100℃时可
溶解6.67 g)
(1)仪器a的名称是     。步骤①中加入沸石的作用是     
(2)步骤②中采用油浴加热,下列说法正确的是     。(填字母)
A.便于控制温度  B.也可以改用水浴加热   C.温度计的水银球也可浸在油中
(3)步骤③用冷水洗涤的优点是     
(4)步骤③和④均进行了抽滤操作,在抽滤完毕停止抽滤时,应注意先一二,然
        
(5)步骤④有时需重复进行多次,其目的是     。

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

下列有关实验原理或操作正确的是


  1. A.
    用图1所示装置检验有乙烯生成
  2. B.
    用图2所示装置收集SO2
  3. C.
    室温下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水,充分反应过滤,以除去苯中少量苯酚
  4. D.
    酸碱中和滴定前,滴定管用蒸馏水洗涤后用待装液润洗

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两

  个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做,则按A题评分。

A.微粒A、B、C为分子,D和F为阳离子,E为阴离子,它们都含有lO个电子;B溶

  于A后所得的物质可电离出D和E;C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物

  质混合后可得D和一种白色沉淀。离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:

(1)基态G原子的外围电子排布式是     。在A、B、C这三种分子中,属于非极

    性分子的有      (写化学式)。

(2)下列有关B的说法中正确的是     。(填字母)

    a.在配合物中可作为配体    b.该分子的稳定性与氢键有关

    c.分子由各原子最外层均为8。的稳定结构

    d.含1 mol B的液体中有3 mol氢键

(3)根据等电子体原理,D离子的空间构型是     ,其中心原子轨道的杂化类型

  是    

(4)构成C的中心原子可以形成多种单质,其中有一种为空间网状结

    构,右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子,请在该

    立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。

(5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成,则Na[F(OH)4]中

    不存在     。(填字母)

    a.金属键    b.离子键    c.非极性键    d.极性键

    f.配位键    g.键    h.

B.对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体,可由苯胺磺化得到:

实验室可用苯胺、浓硫酸为原料,利用右图所示实验装置合成。

实验步骤如下:

①取一个250mL的仪器a,加入10mL苯胺及几粒沸石,

  放人冷水中冷却,小心地加入18 mL浓硫酸。再分别

  装上冷凝管、温度计等。

②将a置于油浴中缓慢加热至170`180℃,维持此温度约2.5 h。

③将反应产物冷却至约50℃后,倒入盛有100 ,冷水的烧杯中,用玻璃棒不断搅拌,促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中,抽滤,用少量冷水洗涤,得到粗产品。

④将粗产品用沸水溶解,冷却结晶(若溶液颜色过深,可用活性炭脱色),抽滤,收集

  产品,晾干。(提示:100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g,在100℃时可

  溶解6.67 g)

(1)仪器a的名称是      。步骤①中加入沸石的作用是      

(2)步骤②中采用油浴加热,下列说法正确的是      。(填字母)

    A.便于控制温度  B.也可以改用水浴加热   C.温度计的水银球也可浸在油中

(3)步骤③用冷水洗涤的优点是     

(4)步骤③和④均进行了抽滤操作,在抽滤完毕停止抽滤时,应注意先一二,然

    后        

(5)步骤④有时需重复进行多次,其目的是      。

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