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2.能正确表示下列反应的离子方程式(  )
A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+2H+=H2O+CO2
D.金属铝溶于氢氧化钠溶液:2Al+2OH-+2H2O2[Al(OH)4]-+3H2

分析 A.不符合反应客观事实;
B.钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢气、氢氧化铜;
C.碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子,不能拆;
D.二者反应生成四羟基合铝酸钠和氢气.

解答 解:A.浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气,离子方程式:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A错误;
B.钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式:2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+,故B错误;
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应,离子方程式:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故C错误;
D.金属铝溶于氢氧化钠溶液,离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑,故D正确;
故选:D.

点评 本题考查了离子方程式的书写,明确离子反应的实质是解题关键,注意离子反应必须遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律题目,难度不大.

练习册系列答案
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12.下列有关实验操作或仪器的使用正确的是(  )
A.
分液时取出下层液体
B.
存放浓硝酸
C.
收集NO气体
D.
吸收尾气中的SO2

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13.现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来,出现沉淀后过滤,再将滤液与第三种溶液混合起来,最终所得的溶液(  )
A.一定呈酸性B.不可能呈碱性
C.可能呈中性或碱性D.一定呈中性

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10.能正确表示下列反应的离子方程式是(  )
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17.甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol•L-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为v(甲):V(乙)=2:3,则加入铝粉的质量为(  )
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7.氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:
(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2.
(2)写出该反应的化学方程式
①3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF.
②若反应中生成0.2mol HNO3,转移的电子数目为2.408×1023或0.4NA个.
(3)配平并完成下列离子方程式
2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2 Mn2++5 O2+8 H2O每有1mol高锰酸根参加反应,生成2.5mol O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列指定反应的离子方程式正确的是(  )
A.氨水吸收少量的CO2气体:NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
B.Na2SO3溶液中SO32-的水解:SO32-+2H2O═H2SO3+2OH-
C.KClO3溶液与浓盐酸反应:ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O
D.(NH42Fe(SO42溶液与过量NaOH反应:Fe2++2OH-═Fe(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.相同条件下,下列有关物质性质的比较,不能用元素周期律解释的是(  )
A.硫酸酸性大于磷酸
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D.氟化氢的稳定性大于氯化氢

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.相同浓度的下列溶液中:①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中,c(CH3COO-)由大到小的顺序是②>①>③.

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