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16.表是汽车行驶速度与所产生大气污染物的质量之间的关系(按平均行驶lkm计算).要使污染程度最小,汽车的速度应保持多少最为合适(  )
污染物速度/(km•h-1
508090120
一氧化碳/g8.75.44.79.6
氮的氧化物/g0.61.51.73.8
碳氢化合物/g0.70.60.50.8
A.50B.80C.90D.120

分析 从环保角度考虑,污染物的质量之和越小,污染程度越小,据此分别计算出汽车在不同速度时产生污染物的总质量,根据计算结果进行判断.

解答 解:速度为50km•h-1时,排放污染物总质量为:8.7g+0.6g+0.7g=9.0g;
速度为80km•h-1时,排放污染物总质量为:5.4g+1.5g+0.6g=7.5g;
速度为90km•h-1时,排放污染物总质量为:4.7g+1.7g+0.5g=6.9g;
速度为120km•h-1时,排放污染物总质量为:9.6g+3.8g+0.8g=14.2g;
根据分析可知,速度为90km•h-1时产生污染物的总质量最小,数目此时污染程度最小,
故选C.

点评 本题考查了生活环境的污染及治理,题目难度不大,明确常见污染物组成及危害即可解答,试题有利于提高学生的分析能力及环境保护意识.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体,与水剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂,其熔点-105℃,沸点79℃,140℃以上时易分解.
(1)用硫黄(用S表示)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜,原子利用率达100%,则三者的物质的量比为2:3:1.写出SOCI2吸收水蒸气的化学方程式SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑.
(2)甲同学设计如图装置用ZnCl2•xH2O晶体制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有S02(夹持及加热装置略)

①装置的连接顺序为A→B→D→E→F→C.
②冷凝管的进水口是b.(填“a”或“b”)
③实验结束后,为检测ZnCl2•xH2O晶体是否完全脱水,称取蒸干后的固体ag溶于水,加入足量稀硝酸和硝酸银溶液,过滤,洗涤,干燥,称得固体为bg.若$\frac{a}{b}$=2.1(保留一位小数),即可证明ZnCl2•xH2O晶体已完全脱水.
④乙同学认为直接将ZnCl2•xH2O晶体置于坩埚中加热灼烧即可得到无水ZnCI2,但大家说此方法不可行,请用化学方程式解释原因ZnCl2•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+ZnO+(x-1)H2O.
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取少量FeCl3•6H2O于试管中,加入过量SOCl2,振荡使两种物质充分反应;再往试管中加水溶解,滴加KSCN溶液,若没有明显现象,则证明脱水过程中发生了氧化还原反应.按照戊同学的思路方法,还可以选择证明Fe2+或SO42-(填离子符号)是否存在证明该过程是否发生了氧化还原反应.

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7.S2Cl2是工业上常用的硫化剂,实验室利用反应:CS2+3Cl2=CCl4+S2Cl2来制备S2Cl2,反应装置如图所示(部分夹持装置省略).
已知:S2Cl2易与水反应.
下列是几种物质的熔沸点.
物质沸点/℃熔点/℃
CS247-109
CCl477-23
S2Cl2137-77
(1)写出装置A中制备Cl2的化学反应方程式MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)装置B中盛放试剂的作用是吸收Cl2中的HCl气体; 装置C中的试剂是浓硫酸.
(3)D装置中采用水浴加热的优点是受热均匀,温度易控制; 反应结束后,从D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物S2Cl2的实验方法是蒸馏.
(4)装置E中倒扣漏斗的作用是防止倒吸.
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4.下列说法正确的是(  )
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B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物,一定条件下均能水解
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11.在钠和水的反应实验中,你观察不到的现象是(  )
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1.含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试回答下列问题:
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