合理膳食.均衡营养是保证人体健康和生活质量的重要途径．①人体必需的元素摄入不足会影响人体的正常生理活动．下列做法不能达到目的是c．a．补碘--食用加碘盐b．补铁--使用铁强化酱油c．补钙--服用葡萄糖②人体内有8种氨基酸必需通过食物摄入.某品牌饼干含有的下列物质中能转化为氨基酸的是b．a．纤维素 b．蛋白质 c．油脂� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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2．合理膳食、均衡营养是保证人体健康和生活质量的重要途径．
①人体必需的元素摄入不足会影响人体的正常生理活动．下列做法不能达到目的是c．
a．补碘--食用加碘盐
b．补铁--使用铁强化酱油
c．补钙--服用葡萄糖
②人体内有8种氨基酸必需通过食物摄入，某品牌饼干含有的下列物质中能转化为氨基酸的是b．
a．纤维素 b．蛋白质 c．油脂
③人类历史上最重要的抗生素是a．
a．青霉素 b．维生素 c．胡萝卜素．

分析 ①葡萄糖不含有钙元素；
②蛋白质水解生成氨基酸；
③青霉素是抗生素．

解答解：①葡萄糖不含有钙元素，无法补钙，故答案为：c；
②蛋白质水解生成氨基酸，纤维素、油脂不含氮元素，故答案为：b；
③青霉素是抗生素，胡萝卜素生在人体内合成维生素A，故答案为：a．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的组成、官能团与性质的关系等为解答的关键，注重糖类、油脂、蛋白质基础知识的考查，题目难度不大．

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12．高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH主要的生产流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下K_sp（K₂FeO₄）＜K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“=”）．

（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
图1为不同的温度下，Fe（NO₃）₃不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe（NO₃）₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄生成率的影响．
①工业生产中最佳温度为26℃，此时Fe（NO₃）₃与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为1.2．
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）₃，写出该反应的离子方程式：3ClO^-+Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HClO．
③若Fe（NO₃）₃加入过量，在碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式：2FeO₄^2-+Fe³⁺+8OH^-=3FeO₄^3-+4H₂O．
（4）K₂FeO₄ 在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B溶液（填序号）．
A．H₂O B．CH₃COONa、异丙醇 C．NH₄Cl、异丙醇 D．Fe（NO₃）₃、异丙醇．

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13．铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．
（1）还原沉淀法是处理含$C{r_2}O_7^{2-}$和$CrO_4^{2-}$工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：$CrO_4^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{I转化}$$C{r_2}O_7^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{II还原}$Cr³⁺$\frac{O{H}^{-}}{III沉淀}$Cr（OH）₃↓
其中第Ⅰ步存在平衡：
2$CrO_4^{2-}$（黄色）+2H⁺?$C{r_2}O_7^{2-}$（橙色）+H₂O
①若平衡体系的pH=0，该溶液显橙色．
②根据2$CrO_4^{2-}$+2H⁺?$C{r_2}O_7^{2-}$+H₂O，设计如图1装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇．Na₂Cr₂O₇中铬元素的化合价为+6，图中右侧电极连接电源的正极，其电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
③第Ⅱ步反应的离子方程式：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
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10．在含有大量H⁺、Fe³⁺、SO₄^2-的溶液中，还能大量存在的离子是（　　）

A．

CO₃^2-

B．

Ba²⁺

C．

SCN^-

D．

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17．关于下列各有机物的说法正确的是（　　）

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．
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．
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14．下列说法正确的是（　　）

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11．下列反应中，属于加成反应的是（　　）

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试回答下列问题：
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（2）用含x与a的表达式表示产生的O₂、Cl₂的物质的量n（O₂）

=$\frac{ax}{2}$mol，n（Cl₂）=（1-x）a．
（3）写出y与a、x的函数关系式：y=（1-$\frac{x}{2}$）amol．
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（5）PbO₂和Pb经常作制造蓄电池的原材料，铅蓄电池的工作原理：
Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O．现有一种生产NH₄NO₃的新工艺，电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是NH₃，说明理由：根据总反应式：8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4NH₄NO₃+2HNO₃，电解产生的HNO₃多．
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