设法把NO2和O2按4:1体积比充满一干燥的真空烧瓶中.然后把烧瓶置于水中.瓶内液面会逐渐上升.则最终烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为(①气体体积为标准状况下测定 ②烧瓶中溶液不向外扩散)A．1/14mol/LB．1/22.4mol/LC．1/28mol/LD．1/42mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设法把NO₂和O₂按4：1体积比充满一干燥的真空烧瓶中，然后把烧瓶置于水中，瓶内液面会逐渐上升，则最终烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为（①气体体积为标准状况下测定 ②烧瓶中溶液不向外扩散）（）

A．1/14mol/L

B．1/22.4mol/L

C．1/28mol/L

D．1/42mol/L

解析试题分析：因为4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃ 。可以假设烧瓶的体积为1L，则其中的NO₂的体积为4/5L。所以可以求出溶质硝酸的物质的量=4/5*(1/22.4)mol。又因为反应后没有剩余的气体。则溶液的体积为1L。利用求解可得到4/5*(1/22.4) mol/L，化简为1/28mol/L
考点：要求学生掌握气体溶于水的浓度计算包含：与水反应后剩余气体的体积计算，气体溶于水后的浓度计算。

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A．(2b-4a)/V

B．(b-a)/V

C．(2b-2a)/V

D．（b-2a）/V

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下列叙述正确的是（）

A．0.012 kg¹²C含有6.02×10²³个碳原子	B．1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子
C．硫酸的摩尔质量是98g	D．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4L

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A．常温常压下，11.2 LCH₄中含有的氢原子数为2N_A

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C．2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

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下列电子式书写正确的是

A．