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    7．向含有1摩碳酸氢铵的溶液中加入1摩金属钠，可能发生反应的离子方程式是（　　）
    A．NH4++OH-→NH3•H2OB．2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑
    C．HCO3-+OH-→H2O+CO32-D．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

    分析 钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，据此解答．

    解答 解：向含有1摩碳酸氢铵的溶液中加入1摩金属钠，钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑，离子方程式：2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑，反应生成1mol氢氧化钠，氢氧化钠少量，所以氢氧化钠再与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，离子方程式：HCO3-+OH-→H2O+CO32-，
    故选：BC．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，解题时注意钠与盐溶液反应实质先与水反应，生成的氢氧化钠再与碳酸氢根离子和铵根离子反应，氢氧化钠少量，先与碳酸氢根离子反应，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图是一种药物分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：

    回答下列问题：
    （1）有机物A有多种同分异构体，其中满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为（任写一种）．
    ①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢．
    （2）有机物B分子中含氧官能团名称为羰基、醛基；含手性碳原子数为2．
    （3）C用LiBH4还原可以得到D．C→D不直接用氢气（镍作催化剂）还原的原因是避免碳碳双键被氢气加成或还原，酯很难和氢气发生还原反应．
    （4）E与新制氢氧化铜反应的化学方程式（有机物E用RCHO来表示）为RCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$RCOOH+Cu2O↓+2H2O．
    （5）请写出B→C的合成路线图（CH3I和无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
    H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH
    已知：①LiBH4可以将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键，遇酸分解．
    RCOR′$→_{THF}^{LiBH_{4}}$RCH（OH）R′R-COOR′$→_{THF}^{LiBH_{4}}$CH3CH2OH
    ②RCH2COOR′$→_{催化剂}^{CH_{3}I}$RCH（CH3）COOR′．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．二氯化砜（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2，装置如图1有些支持装置省略了）所示．

               图1
    已知：SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体．
    （1）E中的试剂是饱和食盐水，戊是贮气装置，则F瓶中气体的实验室制法是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（用方程式表示）；
    （2）B处反应管冷却水应从a（填“a”或“b”）接口通入；
    （3）装置乙和丁的作用是干燥SO2和Cl2，防止SO2Cl2发生水解反应；
    （4）恒压漏斗具有特殊的结构，主要目的是使所加的液体能顺利滴入烧瓶中；
    （5）写出二氯化砜（SO2Cl2）水解反应的方程式SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl；
    （6）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸，选用下面的如图2装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性性强弱，装置连接顺序为A、C、B，E，D，F，其中装置C的作用是吸收HCl，通过D中品红不褪色，F中出现白色沉淀现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸．
           图2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）键线式 表示的分子式C6H14；名称是2-甲基戊烷．

    （2）中有氧官能团的名称为醛基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验目的可以达到的是（　　）
    A．漂白粉与浓盐酸反应可制取氯气
    B．用FeS与稀硝酸制取硫化氢
    C．浓硫酸与碘化钠共热制取碘化氢
    D．用浓溴水除去苯中溶有的少量的苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-→Cl2↑+Mn2++H2O
    B．将标准状况下1.12 L氯气通入10 mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++6Cl-+2Br2
    C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
    D．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+→BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某元素的原子，L层电子数是M层电子数的2倍，该元素是（　　）
    A．MgB．CC．SiD．S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．25℃、101kPa下：
    ①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol
    ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol
    下列说法不正确的是（　　）
    A．①和②产物的阴阳离子个数比相等，均为1：2
    B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同
    C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
    D．25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应中硫酸既不表现氧化性且又不表现还原性的是（　　）
    A．2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑
    B．2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
    C．H2SO4（稀）+Zn═ZnSO4+H2↑
    D．H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑

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