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    10．下列鉴别方法不可行的是（　　）
    A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
    B．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
    C．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
    D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

    分析 A．乙醇与水混溶，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大；
    B．乙醇易溶于水，碳酸钠与乙酸反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液；
    C．乙醇、苯燃烧现象不同；
    D．苯、环已烷都不与酸性高锰酸钾反应．

    解答 解：A．乙醇与水混溶，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大，可加入水鉴别，故A正确；
    B．乙醇易溶于水，碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，溶液分层，可鉴别，故B正确；
    C．乙醇燃烧，火焰明亮，无浓烟，苯燃烧有浓烟，现象各不相同，四氯化碳不燃烧，可鉴别，故C正确；
    D．苯、环已烷都不与酸性高锰酸钾反应，不能鉴别，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握有机物性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
    B．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KSP[Ca（OH）2]＞KSP（CaSO4）
    C．KSP（AB2）小于KSP（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
    D．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各烃中，完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为2：1的是（　　）
    A．C2H6B．C2H4C．CH4D．C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列叙述错误的是（　　）
    A．向0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
    B．0.1 mol•L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
    C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7
    D．0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，则该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2两种溶液中，c（NH4+）相同
    B．25℃时，在0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小于7
    C．25℃时，将0.1 mol•L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7
    D．将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气：KMnO4→MnO2+K2O+O2（240℃）．下列说法不正确的是（　　）
    A．每生成11.2 L氧气转移了2 mol电子
    B．相同质量的KMnO4分解，生成MnO2的反应比生成K2MnO4的反应放出更多氧气
    C．O2是氧化产物，MnO2是还原产物
    D．在此条件下，KMnO4的氧化性强于O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按如图流程图生产的．流程图中：A和M（C3H4O）都可发生银镜反应，M和N的分子中碳原子数相同，A的烃基上的一氯代物有3种．

    （1）写出下述物质的结构简式：ACH3CH2CH2CHO，MCH2=CH-CHO．
    （2）物质A的同类别的同分异构体的结构简式为（CH3）2CHCHO．
    （3）N+B-→D的化学方程式为CH2=CH-COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH-COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
    （4）反应类型：X为加成反应，Y为加聚反应．
    （5）N在一定条件下可以与水反应生成H，H中没有甲基．H也可以生成高分子化合物，写出生成该高分子化合物的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
    （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用过滤方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．
    （2）提取碘水中的碘，用萃取分液方法．
    （3）除去食盐溶液中的水，可采用蒸发方法．
    （4）淡化食盐水，可采用蒸馏方法．
    （5）分离水和CCl4，可用分液方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
    步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧
    化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色
    刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1ml，MnO4-被还
    原成Mn2+．
    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液V2ml；
    （1）为进一步测定铁元素的含量，加入锌粉的 目的是将还原Fe3+为Fe2+．
    （2）实验步骤二中加KMnO4溶液的离子方程式为 11.12%2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量偏高偏高．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
    （3）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]（M=437g/mol）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g；同时得到含两种成分的气体混合物，将生成的混合气体通过碱石灰增重2.2g．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3（K元素只存在于盐中）．通过必要的计算，写出该分解反应的化学方程式．

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