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(1)H、D、T三种原子,它们之间的关系是
 
,在标准状况下,它们的单质的密度之比是
 
,1mol各单质中,它们的质子数之比是
 
,在标准状况下,1L各种单质中它们的电子数之比是
 

(2)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为
 

(3)含6.02×1023个中子的
 
7
3
Li的质量是
 
g;4g D2和20g 18O2的单质化合时最多能生成
 
g D218O.
考点:同位素及其应用
专题:原子组成与结构专题
分析:(1)根据同位素的定义判断;根据公式ρ=
m
V
进行判断;先分析每个分子中的质子数,再判断相同物质的量的三种分子含有的质子数;先分析每个分子中的电子数,再判断相同体积的三种物质中含有的电子数;
(2)核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,所以质子数为A-N,该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数;该离子带2个单位正电荷,所以其氧化物的化学式为RO;该氧化物的摩尔质量为(A+16)g/mol,一个氧化物分子中含有(A-N+8)个质子;
(3)根据n=
N
NA
计算中子物质的量,Li+的中子数为7-3=4,进而计算Li+的物质的量,再根据m=nM计算;进行过量计算,根据不足量的物质计算生成D2O的质量.
解答: 解:(1)H、D、T三种原子质子数相同,中子数不同,互称同位素;
密度公式为:ρ=
m
V
=
M
Vm
,相同条件下,Vm相同,所以其密度之比等于其摩尔质量之比,为1:2:3;
每个H2、D2、T2分子中含有的质子数都是2,物质的量相同的三种单质含有的分子数相同,含有的质子数相同,所以为:1:1:1.
每个H2、D2、T2分子中含有的电子数都是2,相同条件下,体积相同的三种单质中含有的电子数相等,所以比为:1:1:1;
故答案为:互称同位素;1:2:3; 1:1:1; 1:1:1;
(2)该氧化物的摩尔质量为(A+16)g/mol,n g 它的氧化物的物质的量为
ng
(A+16)g/mol

一个氧化物分子中含有(A-N+8)个质子,所以ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为
ng
(A+16)g/mol
×(A-N+8)=
n
A+16
(A-N+8)mol;
故答案为:
n
A+16
(A-N+8)mol;
(3)6.02×1023个中子物质的量=
6.02×1023
6.02×1023mol-1
=1mol,Li+的中子数为7-3=4,故Li+的物质的量为
1mol
4
=0.25mol,Li+的质量=0.25mol×7g/mol=
7
4
g;
2D2+18O2 =2 D218O
8     36    44
4g   18g    22g
故氢气不足,根据氢气计算生成D2O的质量=4g×
44
8
=22g;
故答案为:
7
4
;22.
点评:本题考查过量计算、物质的量的有关计算等,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种.且均符合勒夏特列原理.请回答下列问题.
(1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应
A(g)+2B(g)?4C(g)△H>0  达到平衡时,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(C)=4mol/L.试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是
 
;若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大,下列措施可行的是
 

①增加C的物质的量   ②加压  ③升温   ④使用催化剂
(2)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示.则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
 
(填“A”或“B”).设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2.则m1
 
m2(选填“<”、“=”、“>”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

分子式为C7H16,含有三个甲基的同分异构体的数目是3种
 
(判断对错)

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A,B,C,D四种元素,A,B两种元素的原子各有两个电子层,C,D两种元素的原子各有三个电子层.A和B能化合成无色无味的气体AB2,C和D能形成化合物CD,D和B的原子的最外电子层上电子数相同,B的简单离子和C的简单离子的核外电子数相等.
(1)写出A,B,C三种元素的名称:A为
 
,B为
 
,C为
 

(2)D元素原子结构示意图是
 

(3)D元素与钠元素形成的化合物的电子式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

欧盟定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫.请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质.
(1)焦炭可用于制取水煤气.测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了131.6kJ热量.该反应的热化学方程式:
 

(2)活性炭可处理大气污染物NO.在2L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质),生成气体E和F.当温度分别在T1和T2时,测得各物质平衡时物质的量如下表:

物质
T/℃n/mol
活性炭 NO E F
初始 2.030 0.100 0 0
T1 2.000 0.040 0.030 0.030
T2 2.005 0.050 0.025 0.025
①写出NO与活性炭反应的化学方程式
 

②上述反应T1℃时的平衡常数为 K1,T2℃时的平衡常数为 K2
Ⅰ.K1=
 
.(列式并计算)
Ⅱ.根据上述信息判断,温度T1和T2的关系是(填序号)
 

a.T1>T2            b.T1<T2        c.无法比较
(3)CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收,现有0.4mol CO2,若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收,溶液中离子浓度由大到小的顺序为:
 

(4)CO还可以用做燃料电池的燃料,某熔融盐燃料电池具有很高的发电效率,因而受到重视,该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,其阳极反应式:2CO-4e-+2CO32-═4CO2,则阴极反应式为:
 

(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=3.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.下图是某学生绘制的实验室蒸馏石油的装置图:
(1)实验室分馏石油的正确操作顺序是
 

A.连接接液管
B.装入碎瓷片(沸石)和石油,塞上带温度计的塞子
C.检查装置气密性
D.连接冷凝管及进出水管
E.在铁架台上放酒精灯,固定好铁圈,放上石棉网
F.固定好蒸馏烧瓶,调节好温度计的位置
G.加热
(2)装置图中有两处错误,它们分别是:
 
;②
 

Ⅱ.1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,请写出由乙烯制备1,2-二溴乙烷的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

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(1)下列有关O4的说法正确的是:
 

A.O4分子内存在极性共价键
B.合成O4的反应可看作核聚变反应,不属于化学变化
C.O4与O3、O2都是氧的同素异形体
(2)制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的,通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的:上述变化中,
 
(填序号)相当于氧分子被氧化;
 
(填序号)相当于氧分子被还原.

(3)写出O22-的电子式:
 

(4)O2+、O2-中的电子数分别为:
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

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B、b的浓度大
C、a与b浓度相同
D、无法比较大小

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科目:高中化学 来源: 题型:

等物质的量的下列有机物完全燃烧时,耗氧量最少的是(  )
A、乙烷B、乙烯C、乙炔D、甲烷

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