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    【题目】下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是（ ）

    A. HClO B. SiCl4 C. XeF6 D. H2S

    【答案】B

    【解析】A、 HClO中氢原子2电子稳定结构，故A错误；B、 SiCl4原子最外层均达到8电子稳定结构，故B正确；C、Xe是12电子结构，故C错误；D、H2S中氢原子2电子稳定结构，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是

    A. ①中发生的化学方程式为NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+H2O

    B. ③、④、⑥中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰

    C. ②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中

    D. 实验结束后，取⑤中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是

    A. 3和8 B. 1和16 C. 12和17 D. 6和16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 L某混合溶液，可能含有的离子如表所示：

    可能大量含有的阳离子

    H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋

    可能大量含有的阴离子

    Cl－、Br－、I－、CO、AlO

    (1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。

    则该溶液中一定不含有的离子是________________________。

    (2)BC段离子方程式为_______________________。

    (3)V1、V2、V3、V4之间的关系为____________________。

    (4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：

    Cl2的体积(标准状况)

    2.8 L

    5.6 L

    11.2 L

    n(Cl－)

    1.25 mol

    1.5 mol

    2 mol

    n(Br－)

    1.5 mol

    1.4 mol

    0.9 mol

    n(I－)

    a mol

    0

    0

    ①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为________________。

    ②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物的一氯代物的数目大小排列顺序正确的是( )

    ①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②(CH3)2CHCH(CH3)2 ③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CC(CH3)3

    A．①＞②＞③＞④ B．③＝①＞②＞④ C．③＞②＞④＞① D．②＞③＝①＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是：

    A. 沸点大小：HI>HBr>HCl>HF

    B. HF很稳定性很强，是因为分子间能形成氢键

    C. 冰、水和水蒸气中都含有氢键

    D. 固体碘升华克服的是分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到目的的是（ ）

    A.苯甲酸（NaCl）：重结晶

    B.苯(苯酚)：加入浓溴水，过滤

    C.乙醇（水）：加入金属钠，充分振荡静置后，分液

    D.乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。

    元素

    结构或性质信息

    X

    原子的L层上s电子数等于p电子数。

    Y

    原子核外的L层有3个未成对电子。

    Z

    在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。

    Q

    单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。

    R

    核电荷数是Y与Q的核电荷数之和

    E

    原子序数比R大3

    请根据信息回答有关问题：

    （1）元素Y的原子核外共有_____种不同运动状态的电子，有______种不同能级的电子。

    （2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）_______。

    （3）R的最高化合价为_____________。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。

    已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是___________。

    A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

    C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

    （4）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+，则中心离子为（写化学式）_______，配位体为（写化学式）_______________________，x 的值为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素种类数为(　　)

    A.1B.2C.3D.4

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