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    【题目】有关糖和食盐加热的结果，下列叙述中正确的是

    A. 糖加热后变成黑色，糖为有机化合物

    B. 糖加热后不变色，糖为无机化合物

    C. 食盐加热后不变色，食盐为有机化合物

    D. 食盐加热后变成黑色，食盐为无机化合物

    【答案】A

    【解析】

    A．糖加热后炭化，变成黑色，糖属于有机化合物，故A正确；

    B．糖加热后炭化，变成黑色，糖属于有机化合物，故B错误；

    C．食盐加热后不变色，食盐为无机化合物，故C错误；

    D．食盐加热后不变色，食盐为无机化合物，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：

    A+Na→慢慢产生气泡

    A+CH3COOH有香味的产物

    （1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是 ______ ．

    A．一定含有-OH B．一定含有-COOH C．A为乙醇 D．A为乙醛

    （2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作 ______ ．

    （3）A与钠反应的化学方程式： ________________________________________ ．

    （4）化合物A与CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为：________________ ．

    （5）写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式：___________________．

    （6）如图是B分子的球棍模型和A分子的比例模型，若A和B的关系是同系物，则B的结构简式 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定某仅含碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物的结构，进行了如下实验。首先取该有机化合物样品4.6 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4 g和8.8 g；然后用质谱仪测定其相对分子质量，经测定得到如图1所示的质谱图；最后用核磁共振仪处理该有机物，得到如图2所示的核磁共振氢谱图。

    试回答下列问题：

    （1）该有机化合物的相对分子质量为___________；

    （2）该有机物的实验式为___________；

    （3）能否根据该有机物的实验式确定其分子式___________ (填“能”或“不能”)，原因是___________，该有机化合物的分子式为___________。

    （4）请写出该有机化合物的结构简式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修3物质结构与性质]

    铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。

    （1）基态铁原子的核外电子排布为[Ar] 。

    （2）工业制备铁氧体使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是 ；醋酸钠中碳原子的杂化类型是 。

    （3）工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔、沸点，解释其高低的主要原因 。

    （4）上图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积 (填“是”或“否”)，该立方体是不是Fe3O4的晶胞 (填“是”或“否”)，立方体中三价铁离子处于氧离子围成的 空隙(填空间结构)。

    （5）解释Fe3O4晶体能导电的原因 ，根据上图计算晶体的密度 gcm3。(图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境污染影响人类生存，治理污染是化学工作者研究的重要课题。

    Ⅰ．汽车尾气主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科学家目前正尝试用二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气。

    （1）已知：2NO(g)+O2==2NO2(g) ΔH1=113.0 kJmol1

    2SO2(g)+O2(g)==2SO3(l) ΔH2=288.4 kJmol1

    请判断反应NO2(g)+SO2(g)==NO(g)+SO3 (l)，在低温下能否自发进行，并说明理由 。

    （2）已知TiO2催化汽车尾气降解的原理为：

    2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；4NO(g)+3O2(g)+2H2O(g)4HNO3(g)。

    ①在O2浓度几乎不变的条件下，模拟CO、NO的降解，得到降解率随时间变化如图1所示。反应40秒后检测到混合气体中N2浓度明显上升而HNO3(g)浓度有所降低，请用化学方程式并结合化学反应原理解释出现该现象的可能原因 。

    ②图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(α、β型)和不同温度下，实验进行相同一段时间(t秒)后测得的CO降解率变化。已知50℃、t秒时容器中O2浓度为0.01 molL1，求此温度下在α型沥青混凝土中CO降解反应的平衡常数 。

    ③下列关于图2 的说法不正确的是 。

    A．根据降解率由b到c随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数Kb＜Kc

    B．相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大

    C．a点的数据反映出CO与O2之间所发生的有效碰撞频率是整个实验过程中最高的

    D．d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效

    Ⅱ．对燃煤烟气的脱硫、脱硝处理是环境科学研究的热点。

    （3）工业上采用尿素[CO(NH2)2]湿法进行脱硫和脱硝，其过程表示如下：

    ①上述过程中脱硫反应的化学方程式为 。

    ②尿素溶液中存在如下反应：CO(NH2)2(aq)＋H2ONH2COONH4(aq) (ΔH＜0)，研究表明，增大溶液中NH2COONH4的浓度会使脱硫速率明显加快，因此工业生产中常将温度控制在60℃左右，原因是：温度过低，该反应进行很慢，使溶液中NH2COONH4的含量较少； (请将原因补充完整)。

    ③工业上常用NaOH溶液吸收法脱硝，化学方程式为：NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，现有平均组成为NOx的NO、NO2混合气体，通入足量的NaOH溶液中，充分反应后没有气体剩余，则x的取值范围为 ；反应后溶液中n(NO2)︰n(NO3)= (用含x的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E 都为短周期元素，A 是相对原子质量最小的元素；B 的＋1 价阳离子和 C 的—1 价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D 在 C 的下一周期，可与 B 形成 BD 型离子化合物；E 和 C 为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

    （1）B 元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。

    （2）画出 D 元素的原子结构示意图____________。

    （3）与 E 的氢化物分子所含电子总数相等的分子是 ____________(举一例、填化学式，下同 )、离子是____________。

    （4）A 与 C 形成的化合物中含有化学键的类型是____________。

    （5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式的是（ ）

    A. CH3OH（l）+O2===CO2（g）+2H2O(l) △H =-725.8kJ/mol

    B. 2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =+145.6kJ/mol

    C. 2CH2OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =-22.68kJ/mol

    D. CH3OH(l) +O2(g)===CO2（g）+2H2O(g) △H =-725.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常来衡量一个国家的石油化工水平；它有如图所示的转化关系。E是具有香味的有机物，F是高分子化合物。

    写出下列反应的化学方程式及反应类型：

    ①_________；反应类型：_____；

    ②_________；反应类型：_____；

    ④_________；反应类型：_____；

    ⑤_________；反应类型：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池．该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中．由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是

    A. 左边为该电池的负极

    B. 该电池可在高温环境下使用

    C. 该电池负极反应为：H2－2e－=2H＋

    D. 该电池正极反应为O2＋4e－=2O2－

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