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    10．醇中的氧被硫替换称为硫醇．硫醇一般有较强的臭味．如：人的口臭是由于分泌出带臭味的甲硫醇（CH3SH），液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇（C2H5SH），警察驱散抗议者的臭鼬弹主要成分是丁硫醇（C4H9SH）．下列说法你认为正确的是（　　）
    A．在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出H+离子
    B．乙硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水
    C．甲硫醇、乙硫醇与丁硫醇互为同系物
    D．沸点不同的丁硫醇有两种

    分析 A．乙硫醇中硫的电负性小于乙醇中的氧；
    B．根据硫元素燃烧生成二氧化硫；
    C．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；
    D．根据丁基的种类等于丁硫醇异构体．

    解答 解：A．乙硫醇中硫的电负性小于乙醇中的氧，乙硫醇比乙醇更容易电离出H+离子，故A错误；
    B．丁硫醇含有碳硫氢元素，丁硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，故B错误；
    C．甲硫醇、乙硫醇与丁硫醇，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，互为同系物，故C正确；
    D．丁基有四种，沸点不同的丁硫醇有四种：CH3CH2CH2CH2SH，CH3CH（SH）CH2CH3，CH2（SH）CH（CH3）CH3，（CH3）3C-SH，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查基本概念及物质的结构和性质，为高频考点，明确基本概念内涵及物质中官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是B，S元素应该生成二氧化硫而不是三氧化硫，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．利用如图进行实验，下列实验结果不能说明结论的是（　　）
    A．甲-盐酸，乙-石灰石，丙-硅酸钠溶液，证明酸性：盐酸＞H2CO3＞H2SiO3
    B．甲-盐酸，乙-亚硫酸钠，丙-溴水，证明还原性：HCI＞SO2＞HBr
    C．甲-浓盐酸，乙-高锰酸钾，丙-溴化钾，证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
    D．甲-氯化铵饱和溶液，乙-烧碱，丙-氯化铝，证明碱性：NaOH＞NH3•H2O＞Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m）恢复了磁性．“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列说法中不正确的是（　　）
    A．“钴酞菁”分子既不能透过滤纸，又不能透过半透膜，混有氯化钠的“钴酞菁”可用渗析的方法净化
    B．“钴酞菁”与水所形成的分散系具有丁达尔效应
    C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
    D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．

    （1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O
    某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置（如图1）（所有支撑装置都未画出、有需要改进的地方）：
    ①装置A中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②装置D中碱石灰的作用是除去气体中的水蒸气．
    ③存在的安全隐患是易发生倒吸，尾气含有氮氧化物污染空气．
    （2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．
    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
    NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2（Ⅰ）
    2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2（Ⅱ）
    ①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是C（填字母）．
    A． 1.9          B． 1.7           C． 1.2
    ②将1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3-、NO2-两种离子的物质的量随x变化关系如图2所示：图中线段b表示NO3-随x值变化的关系；若用溶质质量分数为26.5%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少200g．
    ③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加40g，则NOx中的x值为$\frac{7}{4}$．
    （3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是：将有毒气体转化为无毒物质，防止有毒气体的污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景．PPG的一种合成路线如下：

    已知：
    ①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
    ②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8；
    ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
    ④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$．
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）由B生成C的化学方程式为，反应类型为消去反应．
    （3）由E和F生成G的反应类型为加成反应．
    （4）①由D和H生成PPG的化学方程式为．
    ②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为b（填标号）．
    a.48　　　　b.58　　　　c.76　　　　d.122
    （5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不含立体异构）；
    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
    ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应
    其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写结构简式）；D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是c（填标号）．
    a．质谱仪　　　　　　　b．红外光谱仪　　　c．元素分析仪       d．核磁共振仪．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．2015年8月12日，位于天津滨海新区塘沽 开发区的天津东疆保税港区瑞海国际物流有限公司 所属危险品 仓库发生爆炸，化学危险品的合理存放引起高度重视．下列标志中，应贴在盛放高锰酸钾容器上的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列特点中，所谓“合金”必须具有的是（　　）
    （1）具有金属特性   
    （2）通过熔合加工   
    （3）有两种或两种以上金属（或金属与非金属）  
    （4）铸造性很好．
    A．（1）（2）（3）B．（1）（3）（4）C．（2）（4）D．（1）（4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．现有物质的量浓度均为 0.1mol•L -1 的下列五种物质的溶液：
    ①HCl   ②H2SO4 ③CH3COOH  ④NH4Cl  ⑤NaOH．
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是 ①=②＞③＞④＞⑤
    B．其溶液中由水电离出的（H+）的大小关系是 ④＞③＞①=⑤＞②
    C．上述溶液中能能促进水的电离是②＞①=＞⑤＞③
    D．上述溶液中能促进水的电离是只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硫酸亚铁铵晶体[化学式为x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O]呈浅绿色，易溶于水，不溶于酒精，是一种重要的化学试剂．某化学兴趣小组设计以下实验制备并定量测定其组成．
    已知：
    温度、溶解度、物质（NH4）2SO4FeSO4•7H2SO4硫酸亚铁铵晶体
    1073.040.018.1
    2075.448.021.1
    3078.060.024.5
    4081.073.327.9
    5084.5-31.3
    7091.9-38.5

    Ⅰ．硫酸亚铁铵晶体的制备（如图所示）
    （1）Na2CO3溶液能用于除油污的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    （2）加入适量（NH4）2SO4后，经加热浓缩、冷却结晶、过滤就能得到硫酸亚铁铵晶体的原因是相同温度下，硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度小于（NH4）2SO4、FeSO4•7H2O．
    （3）用无水乙醇除去硫酸亚铁铵晶体表面的水分，而不能在空气中直接烘干的原因是防止在加热过程中晶体失去结晶水及被氧化．
    Ⅱ．定量测定硫酸亚铁铵晶体的组成
    步骤1：结晶水的测定
    （4）准确称量47.040g纯净的硫酸亚铁铵晶体并隔绝空气加热至恰好失去结晶水，称得剩余固体34.080g，则n（结晶水）=0.72mol．再将全部剩余固体溶于水配成250mL溶液．
    步骤2：Fe2+的测定
    （5）取25.00mL步骤1中所配溶液于锥形瓶中，将0.1000mol/L 酸性高锰酸钾标准溶液装入
    酸式滴定管中进行滴定，反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，滴定至终点的现象是滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液变为紫红色，且半分钟不恢复原色，共计消耗酸性高锰酸钾标准溶液24.00mL．
    步骤3：SO42-的测定    向25.00mL步骤1中所配溶液中加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥后，称量沉淀质量为5.592g．
    步骤4：计算
    （6）x：y：z=1：1：6．

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