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    11．将等体积的SO2和Cl2气混和后通入含有石蕊的水中，溶液的颜色将（　　）
    A．褪色B．仍为紫色C．变红D．变蓝

    分析 根据SO2具有还原性，Cl2具有氧化性，利用二者发生的氧化还原反应结合生成物质的性质来分析解答．

    解答 解：将等体积的SO2和Cl2气混和后通入含有石蕊的水中，二者发生氧化还原反应，化学方程式：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成的硫酸、氯化氢电离生成氢离子，溶液显酸性，所以会看到石蕊变红色，
    故选：C．

    点评 本题考查氯气、二氧化硫的性质，熟悉二者等物质的量混合发生的氧化还原反应是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．C2H5OH的官能团-OH，含有-OH的物质具有与乙醇类似的化学性质，在Cu或Ag催化下，下列物质不能与O2发生氧化反应的是（　　）
    A．CH2CH2OHB．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一定条件下，$RO_3^{n-}$和I-发生反应的离子方程式为：$RO_3^{n-}$+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R为主族元素）则：R元素最外层电子数为（　　）
    A．7B．5C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述不正确的是（　　）
    A．液氨汽化吸热，故液氨常做制冷剂
    B．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气
    C．浓硝酸和浓硫酸与铜反应都能表现出强氧化性和酸性
    D．实验室可用氯化铵固体与氢氧化钠固体共热制氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于晶体的下列说法正确的是（　　）
    A．晶体中的化学键都具有饱和性和方向性
    B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子
    C．石墨是一种典型的原子晶体
    D．冰中存在极性共价键和氢键两种化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
    （1）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂饱和食盐水，说明装置的作用除去Cl2中的HCl气体．
    （2）装置B中盛放的试剂是A（选填下列所给试剂的代码），B中发生反应的离子方程式是S2-+Cl2=2Cl-+S↓．
    A．Na2S溶液         B．Na2SO3溶液        C．Na2SO4溶液
    （3）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因．Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．
    （4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）．HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．2011年初，我国“歼20”的试飞引起了世界各国的关注，为减轻飞机的重量，飞机常采用密度较小的镁铝合金作为飞机主体．工厂检测员常通过检测合金中各元素的含量确定合金是否合格．某研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    实验方案I：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ 测定剩余固体质量
    实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    实验步骤：
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V≥97mL．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”或“偏低”）．
    实验方案Ⅱ：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积实验装置如图，问题讨论：
    （3）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置．你的意见是：不需要（填“需要”或“不需要”）．
    （4）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：①调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平；②待冷却至室温再读体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．C是一种常见塑料，通常具有一定的毒性，不能用于包装熟食；D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实．根据以下化学反应框图填空：

    （1）写出碳化钙的电子式；D的空间构型为平面结构，键角为120°；
    （2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；苯和液溴反应生成E的化学方程式+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，其反应类型为取代反应
    （3）B→C的化学方程式nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$其反应类型为加聚反应
    （4）E的苯环上的一氯代物有3种
    （5）E 的官能团名称为溴原子
    （6）以D为原料，经过一系列的反应可制得分子式为C5H12有机物，其中一种结构的核磁共振氢谱共有4种吸收峰，其峰面积之比为1：2：3：6，写出其结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）
    A．
    配制一定物质的量浓度溶液
    B．
    蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O
    C．
    验证牺牲阳极的阴极保护，在a烧杯中滴入K3[Fe（CN）6]溶液，无蓝色沉淀产生
    D．
    萃取时振荡溶液

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